高考化学必考知识点《热化学方程式》考点特训（2017年冲刺版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《热化学方程式》考点特训（2017年冲刺版）(二)

2017-03-02 23:48:12 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液体水时放热48. 40kJ。表示上述反应的热化学方程式正确的是

[? ]

A. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(g) ; △H= -48. 40kJ/mol
B. 2C8H18 (l)+25O2(g)=16 CO2 (g) +18H2O(l) ; △H = -11036kJ/mol
C. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) ; △H = +5518kJ/mol
D. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) ; △H = -5518kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题已知一些共价键的键能如下（单位：kJ·mol-1）
H-H 436.4? Cl-Cl 242.7 ?H-Cl 431.8
（1）写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：______________________________。
（2）若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量_________________kJ。

参考答案：（1）H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=-184.5kJ·mol-1
（2）92.25

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
                                                                                。
已知H2O(l) ＝ H2O (g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1，则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是                    kJ 。

参考答案：（1）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH＝-241.8 kJ/mol （2）428.25kJ

本题解析：氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，所以该反应的热化学方程式是H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol。已知H2O(l) ＝ H2O (g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，则根据盖斯定律可知，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol。标准状况下33.6 L H2的物质的量是1.5mol，所以生成液态水时放出的热量是285.8 kJ/mol×1.5mol＝428.25kJ。
考点：考查反应热的计算和热化学方程式的书写
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范的答题能力，难度不大。

本题难度：一般

4、选择题下列说法正确的是
A．放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生
B．反应热指的是反应过程中放出的热量
C．反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同
D．依据盖斯定律，热化学方程式具有加合性，也可以进行加、减、乘、除四则运算

参考答案：D

本题解析：
试题解析：有的放热反应发生时需要加热，如铝热反应；有的吸热反应不需要加热，如Ba（OH）2?8H20与NH4Cl反应，故A错误；反应热是一定条件下的化学反应吸收和放出的热量，故B错误；反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故C错误。
考点：反应热和焓变；热化学方程式．

本题难度：一般

5、填空题  （6分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据下图回答下列问题：

(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式____________
(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

参考答案：(1）PCl5(g) =PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。 (2）－399kJ·mol－1；等于

本题解析：（1）由图可以看出，1mo PCl3和1molCl2反应生成PCl5是放热反应，放出的热量是93kJ，所以PCl5分解的热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。
(2）由盖斯定律可知，一步生成生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即△H3＝－306
kJ·mol－1－93 kJ·mol－1＝－399kJ·mol－1。

本题难度：一般

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