参考答案：（1）由表中数据可知，30.0ml同浓度的盐酸加入255mg金属，盐酸有剩余，金属完全反应．加入385mg金属与加入510mg金属生成的氢气体积一样多，故加入385mg金属，盐酸完全反应，此时生成氢气336mL，氢气的物质的量为0.336L22.4L/mol=0.015mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为0.03mol0.03L=1mol/L．
故答案为：1mol/L；乙、丙．
（2）由表中甲、乙数据可知，甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比．
令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=0.28L22.4L/mol×2，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005mol：0.005mol=1：1．
故答案为：甲；1：1．
（3）甲中盐酸有剩余，255mg金属完全反应，此时生成氢气280mL，故生成336mL氢气需要金属的质量为255mg×336mL280mL=306mg，故金属有剩余．
故选：A．
（4）丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解，溶液中溶质为氯化钠、偏铝酸钠．
由（2）中计算Mg、Al的物质的量可知丙中Al的物质的量为0.005mol×510mg255mg=0.01mo，根据铝元素守恒计算偏铝酸钠的物质的量为0.01mol，根据氯离子守恒可知n（NaCl）=1mol/L×0.03L=0.03mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.03mol+0.01mol=0.04mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.04mol1mol/L=0.04L=40mL．
故答案为：滤液中的溶质NaClNaAlO2对应物质的量/mol0.030.01加入NaOH溶液的体积/ml40
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金 测得生成气体的体积Vml（已折算成标准状况）；
乙：铝镁合金→测得剩余固体的质量a克；
丙：铝镁合金?溶液??测得沉淀的质量2.9克．
（1）写出实验设计甲有关反应的离子方程式：______；该方案能否测定出镁的质量分数？______（填“能”或“不能”）
（2）实验设计乙所加入的试剂是______，测得的镁的质量分数为______
（3）实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后，______（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）______，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
参考答案：（1）铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，镁与盐酸反应生成氯化镁与氢气，反应离子方程式为Mg+2H+═Mg2++H2↑；
令合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，用x、y表示出各自生成的氢气，利用二者质量之和为3.9g，列方程可以计算出x、y的值，可以测量测定出镁的质量分数，
故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑、Mg+2H+═Mg2++H2↑；能；
（2）铝与氢氧化钠反应溶解，镁不能与氢氧化钠反应，故可以加入氢氧化钠溶液，剩余的固体为Mg，故得合金中Mg的质量分数为ag3.9g×100%=100a3.9%，
故答案为：NaOH溶液；100a3.9%；
（3）由转化关系可知，最后的沉淀是氢氧化镁，分离固体与溶液常用的分离方法是过滤；
氢氧化镁的质量是2.9g，根据镁元素守恒可知合金中Mg的质量为2.9g×2458=1.2g，所以合金中Mg的质量分数为1.2g3.9g×100%=30.8%；
未洗涤沉淀，氢氧化镁沉淀附着其它物质，使测定的氢氧化镁的质量增大，导致测定合金中Mg的质量增大，测定的合金中镁的质量分数偏大，
故答案为：过滤；30.8%；偏大．
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 (15分)有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法。
(1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验：
①铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式__________________________________。
②该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(? )(? )接(? )(? )接(? )(填接口字母，可不填满。)
③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________________________
_____________ _______________________________________________________________。
④实验结束时，测量实验中生成氢气的体积时应注意：a．待实验装置
冷却到(约20℃，1atm)后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中
液面相平，b．______________________________________。
(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为来源:91考试网 91ExaM.org：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图27题-2所示的实验装置。
装置中导管a的作用是
____________________________________________________
_____________________________________________________。
②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm=_______L·moL-1。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：困难
4、填空题 将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：
（1）A点沉淀物的化学式为 _?。
（2）原合金中的Mg 、Al质量各多少克？
（3）盐酸的物质的量浓度。
参考答案：（1）Mg(OH)2、 Al(OH)3 。
(2) Mg 4.8g、Al2.7g
(3)c(HCl)=0.8mol/0.1L=8mol·L-1
本题解析：从图中横坐标可以看出，加入20mL的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是盐酸与氢氧化钠发生中和反应；当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，直到沉淀最大值；继续添加氢氧化钠，则氢氧化铝参与反应，生成偏铝酸钠。故11.6g沉淀是氢氧化镁，（19.4-11.6）g是氢氧化铝的质量。根据守恒法可知，n（Mg）=n(Mg(OH)2)= 11.6g÷58g/mol=0.2mol,故镁的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g。同理可求出铝的质量为2.7g。当氢氧化钠加入量为160mL时，溶质均为NaCl，根据守恒法可知，n(HCl)=n(Cl-)=n(NaOH)=0.16L×5.0mol/L=0.8mol。
点评：金属及其化合物是重要的无机物，是历年高考的重点。考生在备考过程中应注意积累各物质的性质及重要的化学反应。
本题难度：一般
5、选择题 将钠、铝混合物（质量A1g）投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体7.84L．向溶液中逐滴加入浓度为2mol?L-1的H2SO4溶液，至100ml时白色沉淀达到最大量．继续滴入H2SO4溶液，当加入H2SO4溶液的体积为xml时沉淀恰好消失．将所得溶液蒸干灼烧得固体A2g．下列关系式中不正确的是（ ）
A．沉淀达到最大量时溶液中的溶质为Na2SO4、NaHSO4
B．x=75ml
C．A1=11.9
D．白色沉淀最大量为7.8g
参考答案：A．将钠、铝混合物投入水中，发生的反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，向溶液中加入硫酸，当沉淀量最大时，发生的反应为2H2O+2NaAlO2+H2SO4=2 Al（OH）3↓+Na2SO4，溶液中的溶质是Na2SO4，故A错误；
B．当沉淀的量最大时，溶液中的溶质是硫酸钠，根据Na2SO4中钠离子和硫酸根离子的关系得n（Na）=2n（H2SO4）=0.4mol，根据转移电子相等得n（Al）=7.84L22.4L/mol×2-0.4mol×13=0.1mol，
根据铝原子守恒得n（ Al（OH）3）=0.1mol，根据2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O知，需要硫酸的物质的量为0.15mol，则硫酸体积=0.15mol2mol/L=75mL，
故B正确；
C．通过以上分析知，n（Na）=0.4mol，n（Al）=0.1mol，所以A1=23g/mol×0.4mol+27g/mol×0.1mol=11.9g，故C正确；
D．根据原子守恒知，当沉淀最大时，n（ Al（OH）3）=0.1mol，则m（ Al（OH）3）=0.1mol×78g/mol=7.8g，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
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