参考答案：（1）KAl(SO4)2·12H2O（2分）
（2） AC （2分，多选、错选0分）
（3）蒸发结晶（2分，“蒸发浓缩、冷却结晶”给1分）
（4）（2分）
阳极中碳被氧化成CO2（CO）?（2分，用化学方程式表示也可，如：
C＋O2CO2或2C＋O22CO?，条件用加热或970℃也可）
（5）NiO(OH)+H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－（2分）
（6）或（3分，不带单位不扣分，化简也可以）

本题解析：（1）明矾的焙烧已经给出了方程式，因此本题主要是考查氧化还原反应的特征。该方程式中发生化合价变化的只有S元素，明矾中的S元素一部分发生化合价降低，而S单质的化合价升高，因此反应中的氧化剂是明矾（KAl(SO4)2·12H2O），还原剂是单质S。
（2）步骤②是水浸明矾焙烧后的固体混合物，因此要提高浸出率，往往需要增大接触面积、充分溶解；因此粉碎固体混合物、不断搅拌都是可行的。
（3）焙烧后的固体混合物是K2SO4和Al2O3，水浸后的溶液则是易溶于水的K2SO4溶液，所以要从单一组分的溶液中得到改溶质，可以直接蒸发结晶。
（4）氧化铝电解制备铝单质，该反应方程式为；在电解反应中阴极还原得到单质铝，阳极得到O2，由于阳极电极材料是C单质，所以在高温环境下，碳素材料会被氧气氧化为CO或CO2，从而导致阳极碳素电极受损，要定期更换。
（5）以Al和NiO(OH)为电极构成的碱性电池，首先判断出单质Al做负极，NiO(OH)为正极；因此放电时正极得到电子被还原，从Ni的化合价变化可以得出得失电子数目，所以充分运用电荷守恒、原子守恒，再结合反应环境可以的该正极的反应式为NiO(OH)+H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－。
（6）计算思路：计算明矾物质的量，根据方程式计算SO2的总物质的量，根据S原子守恒H2SO4溶质的物质的量等于96%的SO2，把溶质H2SO4的物质的量转化为质量，再用溶质H2SO4的质量除以质量分数求得H2SO4溶液的总质量。计算列式为。

本题难度：一般

3、选择题  铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是(? )
A．铝的导热性很好
B．在高温下能燃烧
C．还原性较强且在反应中放出大量的热
D．金属性较强

参考答案：C

本题解析：铝的还原性强，且还原其他金属时放出大量的热，故常用于冶炼难熔金属。

本题难度：简单

4、填空题  某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为?，画出金属X的原子结构示意图?，固体A的化学式为?；
（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式 ??，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、?、过滤、干燥。
（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置，则需要测定的数据有?　、??。

参考答案：（1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑[2分] Mg??[2分]Al（OH）3 [1分]?
（2）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-[2分]?冷却结晶（降温结晶） [1分]
（3）氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）（答到前2个条件给满分）[各1分，共2分]

本题解析：（1）镁铝合金中铝与NaOH溶液反应，其离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，所以X是镁，原子结构示意图为：滤液为偏铝酸钠的溶液，加酸后生成氢氧化铝的沉淀，A为Al（OH）3
（2）硫酸铝是易溶强电解质，完全电离，Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-,由溶液得到晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶）、过滤、干燥
（3）测定镁铝合金中各组成的质量分数须知道外界条件、氢气的体积（即量筒内排出水的体积）、合金的质量

本题难度：一般

5、选择题  两分铝屑，一份与过量盐酸反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为
A．1:1
B．1:2
C．1:3
D．2:1

参考答案：B

本题解析：盐酸与氢氧化钠溶液是过量的，因此反应中铝完全溶解。在反应中铝均是失去3个电子，所以根据电子守恒并依据产生的H2体积比为1:2可知，两份铝屑的质量比为1:2，答案选B。

本题难度：一般