1、选择题  红磷与白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于
A.物理变化
B.化学变化
C.氧化还原反应
D.以上都不是

参考答案：B

本题解析：分析：根据红磷与白磷是两种不同的物质；根据氧化还原反应元素的化合价发生变化；
解答：因红磷与白磷是两种不同的物质，所以红磷与白磷在一定条件下可以相互转化，这种变化是化学变化，不是物理变化，又因红磷与白磷中磷的化合价都是零价，化合价没有发生变化，所以不是氧化还原反应，故选：B．
点评：本题主要考查了化学变化和物理变化的区别以及氧化还原反应的概念，难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  下列物质中，前者属于氧化物、后者属于电解质的是
A.Al2O3、CaCO3
B.HClO、Cu
C.C2H6O、CH4
D.NO2、NH3

参考答案：A

本题解析：分析：氧化物由负价氧和另外一种元素组成的二元化合物，属于纯净物；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质．注意电解质与非电解质都属于化合物，电解质自身可以离解成自由移动的离子，酸、碱、盐都是电解质；非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子．
解答：A．Al2O3由Al、O两种元素组成，且氧元素为负价，属于氧化物；碳酸钙属于盐，属于电解质，故A正确；
B．HClO由三种元素组成，不属于氧化物；Cu属于单质，即不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．C2H6O由三种元素组成，不属于氧化物；CH4属于共价化合物，不溶于水，液态不导电，属于非电解质，故C错误；
D．NO2由N、O两种元素组成，且氧元素为负价，属于氧化物；NH3属于共价化合物，液态不导电，溶于水导电，是由于与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，NH3属于非电解质，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化物、电解质的基本概念，比较基础，注意抓住概念中的关键词理解概念．

本题难度：困难

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是
A.与足量H2O反应，生成O2分子数目为0.1?NA
B.其中所含离子总数目为0.4NA
C.与足量CO2反应，转移的电子数目为0.1?NA
D.其中所含电子总数目为0.4NA

参考答案：C

本题解析：分析：A．根据2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应方程式进行计算解答；
B．过氧化钠晶体是由钠离子和过氧根离子构成，1mol过氧化钠中有3mol离子；
C．根据过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2反应方程式进行分析解答；
D．1个钠离子含有10个电子，一个过氧根离子含有18个电子，据此解答；
解答：过氧化钠的摩尔质量是78g/mol，7.8g过氧化钠就是0.1mol，
A．过氧化钠固体与足量H2O反应，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，根据方程式知2mol过氧化钠与足量水可以得到1mol氧气，即1NA个氧气分子，则0.1molNa2O2充分反应生成O2的物质的量为0.05mol，所以生成O2分子数目为0.05?NA，故A错误；
B．1mol过氧化钠晶体由2mol钠离子和1mol过氧根离子构成，所以1mol过氧化钠中有3mol离子，则0.1molNa2O2有0.3mol离子，故B错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2，氧气来自过氧化钠中的氧，且化合价由-1价变到0价，每生成1mol氧气转移电子的是2mol，即2NA个电子，所以0.1mol过氧化钠就可以和二氧化碳反应转移0.1NA电子，故C正确；
D．1mol过氧化钠晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，1个钠离子含有10个电子，一个过氧根离子含有18个电子，所以1mol过氧化钠晶体中含有38mol电子，则0.1molNa2O2，含电子总数目为3.8NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查有关过氧化钠的物质的量的计算，关键答题时仔细分析微粒间的数量关系，明确过氧化钠结构，题目难度不大．

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中的Cl-与50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是
A.150mL?1mol?L-1的NaCl溶液
B.50mL?3mol?L-1NH4Cl溶液
C.50mL?2mol?L-1的FeCl3溶液
D.75mL?2mol?L-1的KCl溶液

参考答案：B

本题解析：分析：根据50mL?1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．
解答：50mL?1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，
A、150mL?1mol?L-1的NaCl溶液中c（Cl-）=1?mol?L-1×1=1mol/L；
B、50mL?3mol?L-1NH4Cl溶液中c（Cl-）=3mol?L-1×1=3mol/L；
C、50mL?2mol?L-1的FeCl3溶液中c（Cl-）=2mol?L-1×3=6mol/L；
D、75mL?2mol?L-1的KCl溶液中c（Cl-）=2mol?L-1×1=2mol/L；
故选：B；
点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，难度不大，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．

本题难度：一般

5、选择题  将1L0.2mol/L?NaCl溶液和1L0.2mL/L?Na2SO4溶液混合，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为
A.0.2mol/L
B.0.3mol/L
C.0.6mol/L
D.0.8mol/L

参考答案：B

本题解析：分析：0.2mol/L?NaCl溶液中钠离子浓度为0.2mol/L，0.2mL/L?Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4mol/L，根据n=cV计算钠离子的物质的量，混合后溶液中的钠离子的物质的量等于氯化钠溶液与硫酸钠溶液含有的钠离子之和，再根据c=计算．
解答：解0.2mol/L?NaCl溶液中钠离子浓度为0.2mol/L，1L氯化钠溶液中钠离子的物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol，
0.2mL/L?Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4mol/L，1L硫酸钠溶液中钠离子的物质的量为1L×0.4mol/L=0.4mol，
混合后溶液中的钠离子物质的量为0.2mol+0.4mol=0.6mol，
故混合溶液中钠离子浓度为=0.3mol/L
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用．

本题难度：简单