1、填空题  电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤:

写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式:?。
该反应在上图步骤?中发生。请根据上述反应设计一个原电池,在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。

参考答案：Fe+Cu2+=Fe2++Cu ①

粗铜,Cu-2e-=Cu2+

本题解析：根据题干信息可知废液应为FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液,加入的试剂a为Fe,发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,经①过滤后,滤渣是Fe与Cu的混合物,再加入过量的b(盐酸)发生反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,经②过滤后滤液主要是FeCl2溶液,将合并后的溶液中通入c(Cl2),发生主要反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以证明Fe比Cu还原性强,该反应在步骤①中发生。将Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计成原电池,Fe作负极,比Fe不活泼的Cu作正极即可,电解质溶液是含Cu2+的溶液。电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极。

本题难度：一般

2、选择题  自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它晶莹剔透，非常美观，可以作为宝石。已知该尖晶石中混有一定量的Fe2O3。取该矿石粉末样品11.36 g，恰好能与200 mL一定浓度的盐酸反应，则该盐酸的浓度可能是（　　）
A．2.00 mol·L－1
B．2.80 mol·L－1
C．3.30 mol·L－1
D．3.50 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （1）在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是：_______________；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：_______________；
③最后溶液颜色加深，原因是：_______________，此过程的离子方程式是：_______________；
④如用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的实验现象：_______________（写序号）。
（2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式___________________________；

参考答案：（1）①：加入电解质，使胶体凝聚；②：Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O；③：有I2生成；
2Fe3++2I-=2Fe2++I2；④：①②
（2）C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在自然界中以游离态存在的金属是
[? ]
A．铁
B．金
C．钠
D．铝

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列关于金属的叙述中正确的是
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

参考答案：B

本题解析：考查金属的性质
A：汞在常温下为液态
B：正确
C：金属阳离子也可呈现还原性，例如亚铁离子
D：非常不活泼的金属，例如金就可以以游离态的单质状态存在
故答案为B

本题难度：简单