参考答案：A、甲池是燃料电池，属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，乙、丙池属于电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A正确；
B、甲池是燃料电池，CH3OH燃料通入的极是电池的负极，发生氧化反应，因电解质是氢氧化钾，所以电极反应不会生成氢离子，故B错误；
C、电解硫酸铜时，阳极放氧气，阴极析出金属铜，所以要让电解质在电解后复原，应加入氧化铜，故C错误；
D、丙池中，电解硝酸银时，阴极析出金属银，甲池中的正极发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，消耗224mL（标准状况下）即0.01molO2，转移的电子为0.04mol，此时阴极析出银的物质的量为108g/mol×0.04mol=4.32g，故D正确．
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  高功率Ni/MH（M表示储氢合金，MH中的H可看作0价）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni（OH）2＋MNiOOH＋MH
下列叙述正确的是
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－＝MH＋OH－
C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－
D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH 被氧化

参考答案：A

本题解析：充电相当于电解池，放电相当于原电池。根据反应式可知，放电时NiOOH得到电子，作正极，被还原，发生还原反应，电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，所以正极附近溶液的碱性增强，A正确，D不正确。放电时MH失去电子，作负极，电极反应式为MH＋OH－－e－＝M＋H2O，B不正确。充电时Ni（OH）2失去电子，是阳极，电极反应式为Ni（OH）2＋OH――e－＝NiOOH＋H2O，C不正确。答案选A。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式?；
若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极。
（2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：
2PbSO4? + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4
铅蓄电池放电时，?（填物质名称）在负极发生反应。放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到 4mol/L，电解液体积为2000mL（反应过程溶液体积变化忽略不计）；求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为?mol。
（3）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：
负极：?
正极：?

参考答案：（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋?
（2）铅? 2?（3）CH4＋10 OH――8e－＝CO32－＋7H2O? 2O2＋8e－＋4H2O＝8OH－

本题解析：（1）铁离子的具 有氧化性，能氧化铜，方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。根据方程式可知，铜失去电子，所以铜是负极，电解质溶液是氯化铁溶液。所以装置图为。
（2）放电相当于原电池，充电相当于电解池。原电池中负极失去电子，发生氧化反应，所以根据方程式可判断，铅是负极，在负极发生反应。根据方程式可知，每消耗2mol硫酸，反应中就转移2mol电子。消耗硫酸是（5mol/L－4mol/L）×2.0mol=2.0mol，所以转移电子是2mol。
（3）在氢氧燃料电池，氢气在负极通入，氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钾溶液，所以正负极的电极反应式分别是正极：2O2＋8e－＋4H2O＝8OH－、负极：CH4＋10 OH――8e－＝CO32－＋7H2O。

本题难度：一般

5、选择题  如图为一原电池装置，其中X、Y为两电极．对此装置的下列说法中正确的是（　　）
A．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为：X＞Y
B．外电路的电流方向是：X→外电路→Y
C．若两电极分别为锌棒和石墨棒，则X为石墨
D．Y极上发生的是氧化反应