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1、选择题 水能“分裂”出一个质子而离解,此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离态存在于真实的化学体系中,而是立即与另一水分子结合:H2O+H2OH3O++OH-。研究表明OH-还可进一步离解,请推断
OH-离解的电离方程式
[? ]
A.OH-+H2OH3O++O2-
B.2OH-H2O+O2-
C.OH- +H3O+2H2O
D.OH-H++O2-
2、填空题 25℃时,将0.01 mol和0.002 mol溶于水,形成1L混合溶液:
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①______________________;②_______________________;③______________________。
(2)溶液中共有七种不同的粒子(指分子和离子)。在这些粒子中,浓度为0.01 mol/L的是________,浓度为0.002 mol/L的是___________;____________和____________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
3、选择题 下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c()的值保持增大
②浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c()+c()]
③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a mol·L-1
④向0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c()、c()均增大
⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)+2c(H2S)+c(HS-)
A.①④
B.②④
C.①③
D.②⑤