1、计算题  （6分）2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si—4.5%—5.5%,Cu—1.0%—1.5%,Mg—0.4%—0.6%，其余为Al。
现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：
①称取18.0 g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑)
②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512 g，收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL(标准状况下）。
试完成下列问题：
（1）样品中Si和Mg的物质的量分别是多少？
（2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。

参考答案：(1)0.02 mol? 0.002 mol
(2)不合格产品

本题解析：（1）设9 g样品中所含Si的物质的量为x，Mg的物质的量为y。

解得：x="0.02" mol,y="0.002" mol
(2)因为合金中Si的百分含量为：0.02 mol×28 g·mol-1÷9 g×100%=6.2%,超过国家标准，故该铸造铝合金属于不合格产品。

本题难度：一般

2、选择题  甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是
A．参加反应的H2SO4为0.2mol
B．参加反应的NaOH约为0.27mol
C．加入铝粉的质量A＝5.4
D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g

参考答案：B

本题解析：如果铝完全反应则生成的氢气体积是相等的，但由于反应结束后生成的氢气体积为甲:乙＝3:4，这说明铝与稀硫酸反应时硫酸不足，铝过量。与氢氧化钠溶液反应时铝完全反应，氢氧化钠过量或恰好反应。A、硫酸的物质的量＝0.1L×3mol/L＝0.3mol，即参加反应的硫酸是0.3mol，A不正确；B、硫酸生成的氢气是0.3mol，所以氢氧化钠与铝反应生成的氢气是0.4mol，则根据方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，参加反应的氢氧化钠是×2＝0.27mol，B正确；C、根据方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，参加反应的铝的物质的量＝×2，质量＝×2×27g/mol＝7.2g，C不正确；D、根据反应2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑可知，参加反应的铝的质量＝0.2mol×27g/mol＝5.4g，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

3、填空题  铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式?；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是?，反应2的离子方程式为?；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是?，写出由D制备冰晶石的化学方程式?；
（4）电解制铝的化学方程式是?，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是?。

参考答案：（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O? 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O
（2）CaSiO3?2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（3）浓H2SO4? 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（4）2Al2O34Al＋3O2↑ ?O2、 CO2?、CO

本题解析：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等.当向铝土矿中加入氢氧化钠溶液时发生反应2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O? 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O。产生的Na2SiO3和NaAlO2在滤液Ⅰ中。向滤液中加入CaO发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2SiO3=CaSiO3↓+2NaOH. NaAlO2仍然留在滤液Ⅱ中。这时通入CO2气体。发生反应：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－。B是Al(OH)3。滤液Ⅲ含有碳酸钠。Al(OH)3受热分解2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O. 电解氧化铝得到单质Al。由于Al2O3熔点很高，有2000多度。为了能使氧化铝在较低的温度下融化，要加入助溶剂冰晶石。它的制法是用萤石和浓硫酸在加热时发生反应硫酸钙和HF。硫酸钙用于建筑材料，由HF和碳酸钠、氢氧化铝发生反应产生冰晶石。12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O。这样在冰晶石作用下1000度左右氧化铝就能融化，发生反应：2Al2O34Al＋3O2↑。制的Al. 以石墨为电极电解氧化铝时，阳极发生氧化反应产生氧气。但由于温度高，部分氧气和石墨电极发生反应产生CO、CO2.故阳极产生的混合气体的成分是O2、CO2? CO.

本题难度：困难

4、选择题  向100 mL 0．25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和Na[Al(OH)4]的澄清溶液，则加入金属钠的质量是(　　)
A．3．45 g
B．2．3 g
C．1．15 g
D．0．575 g

参考答案：B

本题解析：100 mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中n（Al）=0.001×100L×0.25mol/L=2.5×10-2mol，
n（Cl）=0.001×100L×3×0.25mol/L=7.5a×10-2mol，
则加入的Na的物质的量为：2.5×10-2mol+7.5×10-2mol= 10-1mol=0.1mol，即2.3g。
故选B。
点评：本题考查物质的量的计算，题目难度中等，注意从元素守恒的角度解答较为简单，可省去书写化学方程式的中间过程。

本题难度：简单

5、填空题  （共10分）在铝制易拉罐中收集满CO2，然后倒入10mL浓NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可以观察到易拉罐突然变瘪了，原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的离子方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一段时间后，又可以观察到 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般