1、选择题  甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则下列叙述正确的是
A．甲、乙两溶液的c(H+)之比为400︰1
B．甲、乙两溶液均呈酸性
C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

参考答案：D

本题解析：
正确答案:D
A．不正确，甲、乙两溶液的c(H+)之比为10-6︰10-2=1:10000?
B．不正确，pH＝6，可能呈酸性，也可能呈中性；
C．不正确，甲中水的电离程度大于乙中水的电离程度，乙中酸性强，对水的电离抑制程度大。
D、正确，温度不定，水的电离常数不定。

本题难度：一般

2、选择题  设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来
C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

参考答案：D

本题解析：关于NA于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。Al3＋离子核外电子数为10个，1 mol Al3＋离子含有的核外电子数应为10 NA，故A错；2Fe＋3Cl2===2FeCl3，反应中转移6个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为2NA，故B错；pH＝1时c(H＋)＝0.1 mol·L－1，n(H＋)＝1 mol，故C错；pH＝13时c(OH－)＝0.1 mol·L－1，n(OH－)＝1 mol, 故D对。

本题难度：一般

3、选择题  在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为（?）
A．A>B
B．A=10－6 B
C．B=10－6 A
D．A=B

参考答案：B

本题解析：pH=4的HCl溶液，由水电离出的c(H+)为10-10，pH=4的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)为10-4，所以A=10-6 B，答案选B。
点评：盐溶液中盐不能电离出H+，所以盐溶液中的H+都是水电离出来的。

本题难度：一般

4、选择题  正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语正确的是
A．HCO3－的水解方程式：HCO3－+H2O?H3O++CO32－
B．乙烯的燃烧热是bkJ/mol ，表示燃烧热的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ/mol
C．以铜为电极电解氯化铜溶液：:Cu2++2Cl－＝＝ Cu +Cl2↑。
D．在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I－+ O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O