1、实验题  某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0．1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤?（填“可行”或“不可行”），
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期?（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
（3）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为?mol·L-1，滴定前要先将白醋稀释10倍。稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、?。
（4）准确量取稀释后的白醋20．00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至?即为终点。
（5）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20．00mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实 验结果记录如下：?

参考答案：（1）不可行；（2）小；（3）1，酸式滴定管；（4）溶液变成浅红色且30秒内不褪色；（5）A B；
（6）12．10c mol/L

本题解析：（1）准确配制一定体积一定浓度的溶液不能在烧杯中配制，而应该在500mL的容量瓶中进行。（2）由于NaOH吸收空气中的水分，导致溶质的质量减少，所以配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期就会比理论值偏小。（3）若醋酸含量约为6g/100mL，即60g/1000ml．n(CH3COOH)=1mol．所以换算成物质的浓度约为1mol/L． 因为醋酸溶液显酸性。所以在稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、还有酸式滴定管。（4）由于指示剂酚酞在白醋的酸性溶液中，随着NaOH的不断滴加，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。因此当滴定至溶液变成浅红色且30秒内不褪色即为滴定终点。（5）A． 滴定前滴定管尖嘴有气泡，开始时读数偏小，滴定结束无气泡滴定达到终点无误差，则消耗的NaOH标准溶液的体积就偏大。正确。B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，则滴定出来的溶液的浓度就偏低，为了将锥形瓶内的酸溶液滴定完全，消耗的NaOH溶液的体积就偏大。正确。C．滴定用的锥形瓶不能润洗，否则会产生误差。无影响。D．滴定结束时，俯视读数，则读数偏小，消耗的NaOH标准溶液体积偏小，以此为标准计算的酸的浓度就偏小。错误。以此选项为AB。（6）由于第一次测定数据偏大。，偏离真实值。舍去。V(NaOH)= (24．22+24．18)÷2=24．20ml。由于NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O。c(CH3COOH)=[c(NaOH)·V(NaOH)]÷v(CH3COOH)=" [c" mo1/L×24．20ml]÷20．00mL=．1．21cmol/L 由于在滴定前要先将白醋稀释10倍，所以原白醋溶液的浓度为12．1cmol/L．

本题难度：简单

2、选择题  分，每空CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是      
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是                                               。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
               （保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表达式是            。

参考答案：（1）1∶4
（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891kJ/mol
（3）①0.33
②b≥5a/4

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是（?）

A．MOH是一种强碱
B．在x点，MOH完全电离
C．在x点，c(M＋)==c(R＋)
D．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)

参考答案：C

本题解析：A．ROH是一种强碱，MOH为弱碱；
B．在x点，MOH和ROH溶液pH值相同；
D．稀释前，c(ROH中的OH-)==10c(MOH中的OH-)；

本题难度：一般

4、填空题  (14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、?、?_。
（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______式滴定管。②滴定时双眼应?。
③有关数据记录如下：

参考答案：（1）1 000 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管?
（2）①酸?②注视锥形瓶中溶液颜色的变化?
（3）80.8%?（4） ①无影响? ②偏高? ③偏低

本题解析：（1）在配制溶液时，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有1000 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
（2）盐酸标准溶液应该使用酸式滴定管，滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
（3）滴定过程中使用盐酸的体积为，所以烧碱样品的纯度为。
（4）根据，用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响标准液的用量，所以无影响；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，标准液的体积比正常值大，所以偏高；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，标准液的体积比正常值小，所以偏低。
点评：本题非常基础，主要考查酸碱中和滴定的基本操作和误差分析。

本题难度：一般

5、选择题  已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是（?）
A．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2?O(g); △H= -571.6kJ/mol
C．C(石墨,s) + 1/2O2(g) =" CO(g);" △H= -110.7kJ/mol
D．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单