1、选择题  0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）
A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)
B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1
D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

参考答案：B

本题解析：A 正确，遵循电荷守恒。
B 错误，应该是: c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H+)> c(S2-)
C 正确，遵循物料守恒。
D 正确，KHS溶液中HS－水解程度大于电离程度。

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A．a =b
B．a>b
C．c(A－) = c(Na＋)
D．c(A－)<c(Na＋)

参考答案：C

本题解析：若HA为强酸，a=b；若HA为弱酸，则a>b，但无论HA是强酸还是弱酸，均有电荷守恒：
c(Na+)+ c(H+)=c(A－)+ c(OH—)，pH=7，c(H+)= c(OH—)，所以c(A－) = c(Na＋)。
点评：本题可直接根据电荷守恒解答。

本题难度：一般

3、选择题  下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（?）
①固体燃料粉碎? ②液体燃料雾化? ③煤经气化处理? ④通入足量的空气⑤提高燃料的着火点? ⑥降低燃料的着火点
A．①②③④
B．②③⑤⑥
C．③④⑤⑥
D．①②③④

参考答案：A

本题解析：着火点与燃烧效果无关，其他几个措施都可以提高燃料燃烧效果。

本题难度：简单

4、选择题  下列溶液一定是碱性的是 （?）
A．pH = 8的某电解质溶液
B．c(OH－)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH－.
D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)

参考答案：D

本题解析：溶液的酸碱性由溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度相对大小有关，和PH关系不大，PH会随温度的变化而变化，故选D。
点评：溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：c(H+)和c(OH-)的相对大小.在任意温度时溶液c(H+)>c(OH-)时呈酸性，c(H+)=c(OH-)时呈中性，c(H+)<c(OH-)时呈碱性.当溶液中c(H+)、c(OH-)较小时,直接用c(H+)、c(OH-)的大小关系表示溶液酸碱性强弱很不方便,于是引进pH概念。
pH=-lgc(H+)即氢离子物质的量浓度的负对数。
在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准压力和温度下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^(-14)，且两种离子的浓度都是1×10^(-7)mol/L。pH小说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH增大则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
通常pH是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关0.1 mol·L－１ Na２ＣＯ３溶液的说法错误的是(? )
A．其中c（Na+）="0.2" mol·L－１
B．溶液中c（OH-）＞c（H+），c（HCO）＞c（CO）
C．溶液中c（Ｎａ＋）＞2c（ＣＯ）
D．溶液中c（Ｈ２ＣＯ３）＞0

参考答案：B

本题解析：由于CO能发生水解，故c（Na+）＞2c（CO）。

本题难度：一般