参考答案：C

本题解析：A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)，错误；B．在0.1mol/L的NaHA溶液pH=4，c(H+)=10-4mol/L<0.1mol/L，所以则H2A为弱酸，错误；C．NaOH是强碱，醋酸是弱酸，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，由于酸过量，溶液显酸性，所以滴入石蕊呈红色，正确；D．在氨水中存在电离平衡：NH3?H2ONH4++OH-，向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(NH3·H2O)增大，所以溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，错误。
考点：考查电解质溶液的强弱判断、溶液的酸碱性及两种浓度大小比较的知识。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）（1）FeCl3的水溶液呈        (“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                        。
（2）实验室在配制 FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于        中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（3）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是                     。
（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）                                          。碳酸氢钠溶液中的电荷守恒式为                                              ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                     。

参考答案：（1）酸，＜ ，Fe 3＋ ＋3 H2O  Fe(OH)3＋3 H＋ ，（2）浓盐酸 
（3） Fel2O3；   （4）Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑．
[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32－]＋[OH－]
[Na＋]＞[HCO3-]＞[CO32－]＞[H＋]＞[OH－]

本题解析：（1）（1）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+2H+，所以其溶液pH＜7；（2）在配制氯化铁溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，从而抑制氯化铁水解；（3）氯化铁水解水：Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，Fe(OH)3分解最后得到的主要固体产物是：Fe2O3；（4）Al3＋水解溶液呈酸性，而水解溶液呈碱性，相互促进，合并两水解反应方程式即得：Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑；碳酸氢钠在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，所以NaHCO3在水溶液中所发生的电离与水解反应的离子方程式有NaHCO3= Na++ HCO3- 、HCO3-H++ CO32-、HCO3-+ H2O OH-+ H2CO3；其电荷守恒的表达式是c(Na+) + c(H+) ＝ 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)  ；首先，溶液显碱性，OH->H+，且H+认为是最少的其次，NaHCO3="Na+" + HCO3-，HCO3- H+ + CO32-，即第二步电离，可逆HCO3-+ H2O H2CO3 + OH-，水解程度略大于电离程度，所以溶液显碱性另外，还存在H2O的电离，H2OH+ + OH- ，由于HCO3-既有电离的，也有水解的，所以，Na+> HCO3-，由于HCO3-的电离和水解程度都是比较小的，所以，Na+> HCO3->OH->H+ 由于，OH-来自两步反应，HCO3-的水解和H2O的电离，所以比CO32-要多因此，c(Na+)> c(HCO3-) > c(OH-) > c(CO32-)> c(H+)。
考点：考查盐类水解的应用，影响盐类水解程度的主要因素。

本题难度：一般

3、选择题  物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是（   ）
A．NaOH
B．NaCl
C．FeSO4
D．Cu（NO3）2