1、选择题  下列表示水解的离子方程式正确的是
[? ]
A．CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-
B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
C．S2- + 2H2OH2S+2OH-
D．HCO3- + H2OH3O++CO32-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在溶液中不能发生水解的离子是
[? ]
A．HS-
B．CO32-
C．Fe3+
D．Br-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  物质的量浓度相同，体积相同的下列各组物质的溶液混合后，pH大于7的是
A.NaHCO3、HCl、NaCl
B.K2CO3、H2SO4、HNO3
C.Na2CO3、CH3COOH、HCl
D.Na2S、HCl、H2SO4

参考答案：C

本题解析：首先考虑相互之间的反应，再考虑水解和电离．

本题难度：简单

4、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)
B．将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)
D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

参考答案：D

本题解析：
试题解析：A．KOH为一元强碱，而Ba（OH）2为二元强碱，等pH时，c（K+）＞c（Ba2+），故A错误；B．将10 mL 0．l mol?L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol?L-1盐酸中，发生反应生成二氧化碳和水，碳酸钠过量，应为c（CO32-）＞c（HCO3-），故B错误；C..NH4HCO3溶液呈碱性，滴加NaOH溶液pH不可能等于7，故C错误；D.0.2 mol?L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol?L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在物料守恒：c（A-）+c（HA）=2c（Na+），电荷守恒：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），二者联式可得2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA），故D正确．
考点：离子浓度大小的比较

本题难度：困难

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．Na2S溶液的水解：S2-+ 2H2OH2S + 2OH-
B．碳酸溶液的电离：H2CO3CO32-+ 2H+
C．NH4Cl溶液的水解：NH4++ H2ONH3·H2O + H+
D．NaHSO4溶液的电离：NaHSO4===Na++ HSO4-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单