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高考化学知识点归纳《盐类水解的原理》高频试题预测（2017年最新版）(二)
参考答案：D 本题解析：根据NH4＋ ＋H2O 本题难度：一般 2、选择题 下列各式中属于正确的水解反应的是（ ? ） 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题 等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比 （ ） |
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
NaF是强碱弱酸盐，F＋＋H2O
HF＋OH
本题难度：一般
4、填空题 某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：
（1）若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为__________________。
（2）若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为__________________。
（3）若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为__________________。
（4）若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学程式为。__________________。
（5）若X、Y为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为__________________。溶于水后溶液呈碱性，如__________________；溶于水后溶液呈酸性，如__________________。
参考答案：
（1）Xn+＋nH2O
X(OH)n＋nH+
（2）Ym－＋H2O
HY(m－1)－＋OH－
（3）Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑
（4）Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ ，Al4C3＋12H2O＝4Al(OH)3↓＋3CH4↑
（5）NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，KH＋H2O＝KOH＋H2↑，BrCl＋H2O＝HBrO＋HCl，
IBr＋H2O＝HIO＋HBr ；NaH、KH；BrCl、IBr
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：（ ）
A．KCl
B．Mg(OH)2
C．Na2CO3
D．MgSO4
参考答案：C
本题解析：氢氧化镁难溶于水，阴离子数量最少。由于碳酸钠溶于水发生水解反应，方程式为CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－,根据方程式可知，消耗1mol阴离子，产生2mol阴离子，所以C中最多。答案选C。
考点：盐类的水解
点评：本题主要考查盐类水解的应用，但需要注意的就是如果固体难溶，则其离子在水溶液中一定最少。
本题难度：简单
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NH3 ·H2O＋H＋，Cl－对水解无影响，HCO3-促进水解,CH3COO－促进水解，NH4HSO4电离出的氢离子可以大大抑制铵根离子的水解，所以上述四个选项中，当物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是NH4HSO4，选D。