1、实验题  在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可以水化为乙醛。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液，氧化汞粉末五种物质制乙醛，装置如图所示：

请回答以下问题：
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_______其作用是_______。
（2）仪器D中盛放水，其作用是___________。
（3）蒸馏烧瓶F中应加入氧化汞和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括</PGN0030B.TXT/PGN>氧化汞在内的各试剂的名称：____；将HgO加入F中的操作方法是________。
（4）装置图中，加热F的方式叫____；所选用温度计G的量程表示正确的是________（填序号）。
A．0℃～50℃
B．0℃～100℃
C．0℃～200℃
D．50℃～100℃
E．0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作，现象是：____。

参考答案：(1)NaOH溶液；除去气流中的H2S杂质。
(2)吸收生成的乙醛蒸气。
(3)氧化汞，水，浓硫酸；将蒸馏烧瓶横置，用药匙或纸槽将HgO粉末送至底部，再慢慢将烧瓶直立。
(4)水浴加热；(B)
(5)取D中溶液少量，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，证明乙醛已生成。

本题解析：本题是一道关于物质的制备和检验以及固、液药品的加入顺序，加热的方法和温度计的使用等基本操作内容的综合性实验题。
从题给条件来看：反应中需HgSO4。从反应装置来看，A为乙炔发生器，B为洗气瓶，F为主反应器；D为吸收器。由反应所需的温度(75℃)，可以选择水浴加热方式同时选择量程为0～100℃的温度计较适宜。而对于生成的乙醛的检验，则是利用了醛类物质的通性——跟新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀。

本题难度：一般

2、实验题  用浓度为0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：
I、滴定前的准备：
?①?→ 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ?②??→ 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数
II、滴定：
分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

参考答案：（13分）
（1）①查漏；?②排除滴定管尖嘴处的气泡?(各1分)
（2）酸（1分）
（3）作反应催化剂，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；
溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色? (各2分)
（4） 2MnO4— +? 5H2C2O4 +? 6H+ ="=" 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O?（2分）
（5） 0.25 （2分）
（6） CD?（2分）

本题解析：（1）滴定实验开始就检查滴定管是否合格，为检漏操作，待装液以后要排气泡。（2）KMnO4（H+）溶液具有很强的氧化性，装到酸式滴定管中。（3）MnSO4溶液做为催化剂加快反应速率。（6）A项：无影响；B项：会偏低。
点评：本题考查的是滴定实验操作，学生要注意滴定实验中操作的顺序以及规范操作，且能对有误差能进行分析出来。

本题难度：一般

3、实验题  亚铁盐中，FeSO4?7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。
实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：

（1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，?，过滤，洗涤。
（2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、?。
（3）步骤III中加入的（NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=?。
为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是??(填编号）。
A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
B．称量无锈铁屑和 91Exam.org步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2SO4的质量
（4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。

参考答案：（16分）
（1）加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分搅拌?（2分）
（2）酒精灯、温度计 （4分，每空2分）
（3）1∶1? B?（4分，每空2分）
（4）（6分，每空2分）
序号
实验方案
实验现象和结论
步骤1
取少量样品?露置空气一段时间（1分）?
样品颜色可能有变化。
步骤2
步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，_加入1～2滴KSCN溶液（2分）__
若溶液变成血红色（2分），说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。
步骤3
若步骤2证明样品不含FeSO4 ·7H2O杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。
若w1?>（或大于）（1分）w2，说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。

本题解析：（1）废铁屑含有单质铁和铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁是碱性氧化物，易溶于强酸，生成盐和水，因此步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分搅拌，过滤，洗涤；（2）水浴加热装置需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、酒精灯、温度计；（3）步骤III的原理为FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，该反应中n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=1∶1；A项，称取废铁屑的质量，不能推断硫酸铵的量，因此废铁屑中铁锈与单质铁的组成比例未知，过量的无锈铁屑的量未知，不能确定硫酸亚铁的量，故A选项错误；B项，称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，可以计算出与稀硫酸反应时消耗单质铁的量，根据硫酸亚铁与消耗单质铁的系数之比可以求生成的硫酸亚铁的量，进而推算所需（NH4)2SO4的质量，故B选项正确；C项，测定FeSO4溶液的浓度和体积，可以求硫酸亚铁的量，进而推算所需（NH4)2SO4的质量，但是需要进行滴定实验，配制标准酸性高锰酸钾溶液，因此不简便可行，故C选项错误；（4）硫酸铵是白色固体，七水合硫酸亚铁（或绿矾）是绿色固体，在空气中露置时，前者不易变质，而后者则容易被空气中的氧气氧化为铁盐，铁盐固体为黄色，因此样品露置之后颜色可能有变化；硫酸铁、硫酸亚铁都易溶于水，步骤1所得固体用去氧蒸馏水溶解，目的是防止蒸馏水中溶解的氧气氧化亚铁离子，调节至酸性后，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明存在铁离子，证明样品中含有含有FeSO4·7H2O杂质；摩尔盐或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O中NH4+的质量分数计算表达式为：×100%=9.18%，而（NH4)2SO4中NH4+的质量分数计算表达式为：w2=×100%=23.68%，因此理论值w2=9.18%，若含有（NH4)2SO4时，w1介于二者9.18%与23.68%之间，所以w1> w2时，说明摩尔盐中含有硫酸铵杂质。

本题难度：一般

4、实验题  (4分)下图是实验室制取溴苯的装置：

导管a段的作用?。反应后不久导管b出口可见到白雾，导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是___________________。

参考答案：冷凝回流、导气，防倒吸

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  右图装置可用于

A．加热NaHCO3制CO2
B．用Cu与稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单