参考答案：C

本题解析：①浓硫酸和醋酸钠固体共热制得醋酸，利用不挥发性的酸制取挥发性的酸，所以不能说明醋酸是弱电解质，故错误．
②醋酸钠溶液呈碱性，有弱才水解，水解显碱性，则醋酸为弱酸，故正确．
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢，利用强酸制取弱酸的性质，醋酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸比碳酸的酸性强，故错误；
④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5，说明醋酸电离不完全，存在电离平衡，则说明醋酸为弱酸，故正确。
故选C。
考点：强电解质和弱电解质的概念弱电解质在水溶液中的电离平衡
点评：本题考查弱电解质的判断，注意弱电解质是不能完全电离的，一般利用电离平衡和盐的水解平衡来判断弱电解质，难度不大。

本题难度：一般

5、填空题  （9分）4种短周期元素相对位置如下表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：

（1）X的原子结构示意图为           。
（2）0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是        。
（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是                。
（4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 mol·L－1 HR 溶液中，c(H＋) ＝1.3×10－3 mol·L－1。则HR H＋+R－的电离平衡常数Ka＝          （保留一位小数）。

参考答案：（9分）
（1）（2分）    （2）0.15mol（2分）
（3）Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]（3分）  （4）1.7×10－5（2分）

本题解析：M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素，则M为C元素、Q为N元素、X为Mg元素、Y为Al元素。
（1）X为Mg元素，则X的原子结构示意图为：
（2）Q的10电子氢化物为NH3，根据氧化还原反应中得失电子数相等可得对应关系：2NH3～3Cu2O，所以n（Cu2O）=3/2n（NH3）=3/2×0.1mol=0.15mol。
（3）Y的氧化物为Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]。
（4）HR溶液中，H2O电离出的H+浓度非常小，可以忽略，所以HR电离平衡常数Ka＝c（R－）?c（H+）/c(HR)= 1.3×10－3 ×1.3×10－3  /0.1=1.7×10－5。
考点：本题考查原子结构、元素周期律、氧化还原反应的计算、电离常数的计算。

本题难度：一般