参考答案：A

本题解析：A项水的电离过程为吸热过程，升高温度促进水的电离，水的离子积增大，pH减小；B项CO2通入漂白粉水溶液中发生反应：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3＋CO2↑＋H2O,继续通入又会发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2↓,溶液又变澄清；C项同类型的难溶化合物，Ksp越小越容易生成，所以：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI);D项溶液中含有H＋ 、NO3－，也容易将Fe2＋氧化为Fe3＋,所以结论错误。
考点：水的电离、溶度积、物质的性质。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关Ksp说法正确的是
A．某温度下， CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp
B．25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。
C．在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4，说明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3）
D．升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A.不正确，应是：某温度下，饱和 CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp
B. 不正确，应是：25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp不变，Ksp只与温度有关。
C. 不正确，应是：在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4，说明溶解平衡是可逆的，KSP（BaSO4）<KSP（BaCO3）是物质固有性质
D.升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动，正向吸热， Ksp也变小，正确

本题难度：一般

3、填空题  (4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向
AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：? ▲?。
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是：? ▲?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  氯化铜晶体中常含FeC12杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12?2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯．

参考答案：

（1）根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，发生的反应为：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，故答案为：A；2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O；
（2）①结合题示，调节pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu（OH）2或CuCO3，故答案为：CuO或Cu（OH）2或CuCO3；
（3）Cu与盐酸不反应，为使反应Cu+2H+═Cu2++H2↑发生，应设计成电解池，铜作阳极，可将铜作阳极，碳棒或铂为阴极，盐酸为电解质，设计电解池为



，故答案为：电解池；



；

（4）CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2++2H2O

Cu（OH）2+2H+，加入盐酸可起到抑制作用，并且在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干，故答案为：在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、
Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：【图中1表示Pb2+，2表示
Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

参考答案：(1)>；Pb2+与Cl-发生反应生成PdCl2沉淀，使c(Pb2+)减小
(2)Pb2+、Pb(OH)+、H+；Pb(OH)++OH-=Pb(OH)2↓
(3)Fe3+
(4)B

本题解析：

本题难度：一般