参考答案：(1)AB
(2)抽滤、洗涤、灼烧
(3)N2气氛下，防止Fe2＋被氧化
(4)不能　胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸
(5)0.735 0　③⑦
(6)偏大

本题解析：结合题目提供的信息及制备Fe3O4胶体粒子和ZnO的流程图，运用已有知识分析、解决问题。
(1)由于Zn的性质与Al的相似，可溶于NaOH溶液，因此用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，除去表面的油污后，可将镀层锌溶解。
(2)调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，然后过滤、洗涤、灼烧使Zn(OH)2分解为ZnO。考虑Zn(OH)2与Al(OH)3的性质相似，应为絮状沉淀物，过滤速度较慢，这里可采用抽滤，加快过滤速度。
(3)溶液B中含有Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液、加热，可得Fe3O4胶体粒子，其中
Fe2＋极易被氧化成Fe3＋，持续通入N2的目的是防止Fe2＋被氧化。
(4)Fe3O4胶体粒子的直径较小，减压过滤时能透过滤纸，因此不能通过减压过滤实现固液分离。
(5)称取K2Cr2O7的质量为m(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol·L－1×0.250 0 L×294.0 g·mol－1＝0.735 0 g。用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要量取液体的量筒和移液管。
(6)若滴定前装有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，则滴定过程中读取K2Cr2O7溶液的体积偏大，测得Fe3O4中二价铁的含量偏大。

本题难度：困难

2、选择题  某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B．向AgCl饱和溶液中加入水， C(Ag+)增大
C．d点无AgCl沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

参考答案：C

本题解析：，AgCl在水中的沉淀溶解平衡方程式为：?，所以
A错，加入NaCl，溶液中氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，溶液中的银离子浓度减小；B错，饱和溶液中加入水，此时仍然是饱和溶液，溶液中各离子浓度不变；C正确；溶液中浓度积小于溶度积，处于不饱和状态；D错，溶度积受温度影响与其他因素无关；

本题难度：一般

3、选择题  常温下，AgI的溶度积是8.3×10-17，在该温度下把0.01L浓度为8.0× 10-6mol／L的AgNO3溶液和0.01L浓度为4.0×10-7 mol／L的KCl溶液混合，下列说法正确的是（溶液体积变化忽略不计）?（?）
A．不能确定有无AgI沉淀生成
B．没有AgI沉淀生成
C．有KNO3晶体析出
D．有AgI沉淀生成

参考答案：D

本题解析：混合后浓度分别为4.0×10-6mol／L和2.0×10-7 mol／L；Q=4.0×10-6mol／L×2.0×10-7 mol／L=8.0×10-13>Ksp；故有沉淀析出。

本题难度：一般

4、计算题  一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　
1.81/2="1.3?" 2751/3=6.5
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

参考答案：①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
?（1分）
Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)
2x? x
(2x)2·x=Ksp
?（1分）
∴　　c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)?（1分）
②在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)="0.010" mol·L-1
AgCl(s)?? Ag＋(aq)?＋? Cl－(aq)
溶解平衡时：? 0.010＋x? x
(0.010＋x)·x＝1.8×10－10?∵　x很小，∴　0.010＋x? ≈0.010
x＝1.8×10－8(mol·L－1)
c(AgCl)= 1.8×10－8(mol·L－1)?（1分）
Ag2CrO4(s)?? 2Ag＋(aq)?＋? CrO2－4(aq)
溶解平衡时：? 0.010＋x?　?x
(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12
∵　x很小，∴　0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10－8(mol·L－1)?
∴　c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol·L－1)?（1分）
∴　c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)?（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液
③40 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液
④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和
以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是(　　)
A．③＞①＞④＞②
B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②
D．①＞③＞④＞②

参考答案：A

本题解析：存在BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，②④由于c(SO)增大，抑制了BaSO4的溶解，使BaSO4溶解度降低，c(Ba2＋)减小，但②中的c(SO)大于④中的，故c(Ba2＋)大小应为③＞①＞④＞②。

本题难度：简单