高考化学知识点总结《难溶电解质的溶解平衡》高频试题强化练习（2017年最新版）(六) 2017-03-03 00:14:56 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是(? ) A．在纯水中 B．在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中 C．在0.1 mol·L-1的NH3·H2O中 D．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中 参考答案：D 本题解析：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入MgCl2和NH3·H2O均能抑制Mg(OH)2的溶解,加入CH3COOH能促进Mg(OH)2溶解,故选D。 本题难度：简单 2、选择题  硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等．某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小 B．图中a点对应的是饱和溶液 C．向c点的溶液中加入0.1mol?L-1Hg（NO3）2，则c（S2-）减小 D．升高温度可以实现c点到b点的转化 参考答案：A．溶液的温度不变，则Ksp不变，故A错误； B．a点为不饱和溶液，故B错误； C．温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据C（S2-）=KspC(Hg2+)知，汞离子浓度增大，则硫离子浓度减小，故C正确； D．升高温度，促进硫化汞的电离，所以汞离子和硫离子浓度都增大，故D错误； 故选C． 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是 A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 C．该过程破坏了ZnS的溶解平衡 D．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

参考答案：D

本题解析：A．首先生成的白色沉淀是ZnS，但是仍然有很小溶解，S2-离子接着和Cu2+反应生成CuS黑色沉淀，正确；B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀，正确；C.沉淀转化的本质是平衡的移动，所以上述过程破坏了ZnS的溶解平衡，正确；D.白色沉淀ZnS转化成CuS黑色沉淀，说明CuS溶解度小于ZnS，即CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，错误；选D。
考点：考查沉淀转化的实质。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是             （用离子方程式表示）。
（2）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式：                          。
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）
①该溶液中c（H＋）     c（OH－）（填“>”、“<”或“=”）。
②作出上述判断的依据是                        （用文字解释）。
（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO4·7H2O。反应（I）的离子方程式为              。
②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)=" _________" mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

参考答案：（1）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（2分，写“＝”和“↓”不得分）  （2）MOHM+ + OH－（2分，写“＝”不得分） （3）①< （2分，写“小于”不给分）  ②NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度（2分）（4）①Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分）  ②2×10－13（2分）

本题解析：（1）生活中明矾常作净水剂，是因为明矾溶于水生成的 Al3+发生水解生成可Al(OH)3胶体能吸附水中的杂质，离子方程式为：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+。（2）0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5，说明MOH是弱碱，电离方程式为：MOHM+ + OH－。（3）c（H2A）>c（A2－）说明HA—的水解程度大于电离程度，HA—水解溶液显碱性，则c（H＋）<c（OH－）。（4）①Cr2O72－有强氧化性，Fe2+有还原性，发生氧化还原反应，离子方程式为：Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。②Ksp[Cr(OH) 3]＝c(Cr3＋)×c3（OH－）=3.0×10－6×c3（OH－）=6.0×10－31，得c3（OH－）=2.0×10－25，Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3＋) ×c3（OH－）=4.0×10－38，
c(Fe3＋) ×2.0×10－25=4.0×10－38，c(Fe3＋)=2×10－13mol·L－1
考点：盐类的水解及其应用、溶度积的计算、离子方程式的书写。

本题难度：困难

5、填空题  运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________ 。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10 -11， Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
(2)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。

参考答案：(1)Cu(OH)2 ；2NH3·H2O+Cu2+ =Cu(OH)2↓+2NH4+
(2)中? ；

本题解析：

本题难度：一般

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