1、选择题  下列说法不正确的是（?）
A．在水中的氢原子和氧原子有的以化学键结合，有的以氢键结合
B．阴、阳离子之间除了有静电引力之外还有静电排斥力
C．根据电离方程式：HCl====H+ + Cl- ,可判断HCl里存在离子键
D．活泼金属元素与非金属元素之间可形成离子键

参考答案：C

本题解析：A选项中水是由氢原子和氧原子构成，水分子内的氢原子与氧原子以共价键（化学键）结合，而水分子与水分子之间的氢原子和氧原子则以氢键（分子键作用力）结合；B选项中由于阴、阳离子之间带相反电荷，故它们存在静电引力，而阴、阳离子都是由原子核和核外电子构成，阴、阳离子的原子核与原子核之间、电子与电子之间存在静电排斥力；C选项中HCl溶于水后是在水分子的作用下才发生电离出H+和Cl-的，HCl本身不导电，不存在离子键；D选项中活泼金属元素与非金属元素之间主要以离子键形式结合

本题难度：一般

2、选择题  化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是（?）
A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的粒子一定含有共价键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

参考答案：D

本题解析：离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，故A错误；共价化合物中不含离子键，离子化合物可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，故B错误；构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，故C错误；在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确，为本题的答案。
点评：本题考查了化学键的知识，该考点是高考常考的考点，本题要理解离子化合物和共价化合物的概念，该题难度适中。

本题难度：一般

3、选择题  中心原子采取sp2杂化的是? (　　)
A．NH3
B．BCl3
C．PCl3
D．H2O

参考答案：B

本题解析：根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，则A、N原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故错误；B、B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，故正确；C、P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故错误；D、O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故错误，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  (2分)1.2g碳与适量的水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13.128 kJ热量，此反应的热化学方程式是                                                                       。

参考答案：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(s)  △H = +131.28kJ·mol-1

本题解析：根据热化学方程式的书写原则，可知1.2g碳与适量的水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13.128 kJ热量，则此反应的热化学方程式是C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(s)  △H = +131.28kJ·mol-1。
考点：考查热化学方程式的书写。

本题难度：一般

5、选择题  下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是
A．NH3、NO2。
B．NaCl、KF
C．NaOH、Ca(OH)2
D．MgO、H2O2

参考答案：D

本题解析：A. NH3、NO2都是由极性共价键构成的极性分子。错误。B．NaCl和KF都是由离子键构成的离子晶体。错误。C． 在NaOH和Ca(OH)2中含有离子键、极性共价键，属于离子晶体。错误。D．MgO是离子化合物，含有离子键； H2O2?是共价化合物，含有极性共价键、非极性共价键。含有化学键类型有差异。正确。

本题难度：一般