1、填空题  如图所示的装置中，甲为铜锌原电池，A、B均为石墨电极，请回答下列问题：

（1）Zn电极为      极，B电极上的产物是          （写化学式）
（2）写出乙装置中发生反应的化学方程式                               

参考答案：（1）负  Cu （2）CuCl2Cu＋Cl2↑

本题解析：（1）锌比铜活泼，且锌能和稀硫酸反应，所以甲装置是原电池，乙装置是电解池。其中锌是负极，B电极是阴极，溶液中的铜离子在阴极放电，生成单质铜。
（2）惰性电极电解氯化铜溶液的方程式是CuCl2Cu＋Cl2↑。
考点：考查原电池、电解池的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题紧扣教材，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题  铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是

A．阳极电极方程式为： Al—3e—+6OH—＝Al2O3+H2O
B．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大
C．当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g
D．电解过程中H+移向Al电极

参考答案：C

本题解析：A、电解质为硫酸溶液，OH?不可能参加反应，错误；B、根据原电池装置和题目信息可知电解总反应为：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，H2O减少，溶液的pH逐渐减小，错误；C、阴极反应为：2H++2e?=H2↑，H2的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，则转移电子为：2×0.15mol=0.3mol，阳极反应为：根据差量法进行计算：设阳极增重的质量为x，
2Al+3H2O-6e?=Al2O3+6H+?m
6mol? 48g
0.3mol? x
6mol：0.3mol=48g：x，解得x=2.4g，即阳极增重2.4g，正确；D、根据电流的方向可知，阳离子移向阴极，所以H+移向石墨电极，错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列描述中不符合生产实际的是
A：电解熔融Al2O3制金属铝，用铁作阳极
B：电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C：电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D：在镀件上镀锌，用锌用阳极，硫酸锌作电解质溶液

参考答案：A

本题解析：A、电解熔融Al2O3制金属铝，用铁作阳极，则铁失去电子，氧离子不能放电，不符合工业生产实际，应该用惰性电极做阳极，A符合题意；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，粗铜做阳极，硫酸铜溶液做电解液，正确，B不符合题意；C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极，正确，C不符合题意；D、在镀件上镀锌，用锌用阳极，镀件作阴极，硫酸锌作电解质溶液，正确，D不符合题意，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  已知：含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为：3Fe2+?+?2[Fe(CN)6]3-===?Fe3[Fe(CN)6]2↓。现用下图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出蓝色的字“神奇的化学”，据此判断下列说法正确的是

[?]
A．直流电源的a极是阴极
B．直流电源的b极是负极
C．阳极反应为：[Fe(CN)6]3-+?e-==Fe2+?+6CN-
D．“电笔”笔尖材料是铁，其电极反应为：Fe-2e-===Fe2+?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  （12分） 如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。

试回答以下问题：
(1)电极A的名称是?。
(2)甲装置中D电极的电极反应式：? ______________________________?。
(3) 在25℃时若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生5.6L（标准状况下）一种气体，电解后溶液体积为50L时，求所得溶液在25℃时的氢氧化钠物质的量浓度=________??。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是?____?(填“银”或“铜”)，?电镀液的主要成分是(填化学式)?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般