参考答案：A、电子流出的一极是电源的负极，故Fe连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，故A正确；
B、电解质溶液中，阴离子向阳极移动，Fe连接电源的正极，为阳极，故C1-向Fe极作定向运，故B错误
C、石墨是电解池的阴极，发生还原反应，电极反应为：Fe3++e-═Fe2+，故C错误；
D、Fe连接电源的正极，为阳极，是活性电极，Fe反应氧化反应生成Fe2+，石墨是电解池的阴极，发生还原反应，Fe3+放电生成Fe2+，故电解池发生总反应：Fe+2Fe3+?电解?.?3Fe2+，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列有关电解池说法不正确的是（　　）
A．电解池是将电能转化为化学能的装置
B．与电源正极相连的是电解池的阴极
C．与电源负极相连的是电解池的阴极
D．在电解池中阳极发生氧化反应

参考答案：B

本题解析：依据电解的原理及电解池的有关知识很易得出答案。

本题难度：简单

3、简答题  工业上用饱和电解食盐水来制取氯气．现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解．（已知2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
（1）在标准状况下制得Cl2多少升？
（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

参考答案：（1）根据题意，NaCl物质的量n=nM=11.7g58.5g/mol=0.2mol，
设电解过程生成氯气的物质的量为y，生成氢氧化钠的物质的量为x，
2NaCl+2H2O??通电?.??2NaOH+H2↑+Cl2↑
2? ?2? 1
0.2mol?x?y
22=0.2molx、21=0.2moly，
解得x=0.2mol、y=0.1mol，
所以在标准状况下制得Cl2体积V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：在标准状况下制得Cl222.4L；
（2）据c=nV=0.2mol0.5L=0.4 mol/L，
答：所得NaOH的物质的量浓度为0.4 mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(? )
A．原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1
B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在阳极发生反应：4OH—－4e-=2H2O+O2↑。n(O2)= 22．4 L÷22．4L/mol=1mol。则转移电子4mol．因此选项B正确；在阴极首先发生反应：Cu2++2e-=Cu,然后发生：2H++2e-=H2↑。由于产生氢气的物质的量是1mol,得到电子2mol,则产生Cu转移的电子也是2mol,产生Cu1mol。所以选项C错误；Cu(NO3)2的物质的量是1mol,根据N守恒可得n(KNO3)= 6．0 mol/L×0．5L－2mol=1mol,所以c(K＋)= c(KNO3)=1mol÷0．5L=2mol/L,选项A错误；因为在反应过程中放电的OH-的物质的量与H+及电子的物质的量相等，因为电子转移4mol,所以电解后溶液中H＋的物质的量也是4mol,所以c(H＋)=4mol÷0．5L=8mol/L ,所以选项D错误。

本题难度：一般