1、选择题  如图为直流电源电解释Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是

[? ]
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略水中溶解）
A．3.36 L
B．4.48 L
C．5.60 L
D．6.72 L

参考答案：B

本题解析：阴极：Cu2+ +2e-===Cu，由题得到0.3mol Cu。则得电子0.6mol。
阳极：2Cl- -2e-==Cl2。溶液中只有0.2molCl-，则只有0.1molCl2生成，失电子0.2mol。由得失电子守恒可知，则剩下0.4mol电子，由电解水失去。电极方程式：2H2O- 4e-==O2+4H+。得0.4mol电子，生成0.1molO2，0.4molH+。则电极上析出的气体：0.1molCl2+0.1molO2=0.2mol。在标准状况下的体积：4.48L。
故选B
点评：在进行电化学的相关计算时要注意准确判断电极反应，考虑电子守恒。

本题难度：一般

3、填空题  废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：

（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为________________________________________________________________________。
（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是________。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的________。
（3）溶液Ⅰ的主要成分是________。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是____________________________________________。
（4）将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为____________________。

参考答案：（1）2H＋＋2e－=H2↑　（2）Fe(OH)3　Co2＋(或Co)
（3）NH4Cl　焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl
（4）Co2O3＋3H2=2Co＋3H2O

本题解析：本题考查电解原理、除杂、洗涤沉淀、氧化还原反应方程式的书写，意在考查考生对化工流程的分析能力和综合运用知识的能力。（1）阴极发生还原反应，应是H＋放电生成氢气。（2）将废旧刀具电解时阳极产生Co2＋和Fe2＋，加入双氧水后Fe2＋被氧化生成Fe3＋，通入氨气后生成Fe(OH)3沉淀，即滤饼的主要成分是Fe(OH)3。洗涤液中含有Co2＋，可循环使用。（3）加入的草酸铵与CoCl2反应，生成草酸钴和氯化铵，则溶液Ⅰ中主要含有NH4Cl。若草酸钴表面的NH4Cl未洗净，则焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl，造成环境污染。（4）方程式为Co2O3＋3H2=2Co＋3H2O。

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

参考答案：（12分，每空2分）
（1）负NaCl
（2）1.4 L
（3）4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3
（4）2.25 H2O

本题解析：接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g，说明乙中含有金属阳离子，则乙中溶质是硝酸银，Ag＋＋e－===Ag，得到27 g Ag，物质的量是27g/108g/mol=0.25mol，电路中通过的电子是0.25 mol。结合图Ⅱ，可知甲中溶液的pH增大是氯化钠，丙的pH不变是硫酸钠。
（1）c电极的质量增加，说明c电极有Ag析出，则c是阴极，b是阳极，a是阴极，所以M是电源的负极，甲中的溶液是NaCl溶液，产生的氢氧化钠使溶液pH增大；
（2）丙是硫酸钠，N是电源的正极，则f是阳极，阳极产生的气体是氧气，根据以上分析，转移0.25 mol电子产生0.25mol/4="0.0625" mol O2，标准状况下的体积是0.0625mol×22.4L/mol=1.4L；
（3）乙是硝酸银溶液，电解硝酸银溶液得到的产物是Ag、氧气和硝酸，化学方程式为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3
（4）丙是硫酸钠溶液，电解硫酸钠溶液实质是电解水，根据（1）的计算结果，阳极产生0.0625mol氧气，阴极则产生0.125mol氢气，相当于电解0.125mol水，所以要使丙恢复到原来的状态，应加入0.125mol×18g/mol=2.25g的H2O。
考点：考查电解反应原理的应用，电解质溶液的判断，电源正负极的判断，氧化还原反应的计算

本题难度：一般

5、填空题  （14分）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ==="4LiCl" ＋S ＋SO2
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；
（2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________．
（5）用此电池电解（电极均为惰性电极）起始时盛有2000mL硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的c(H+)增加0．1mol/L，若要使溶液完全恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入       （填物质名称），其质量约为      。

参考答案：(1)锂   Li－e－===Li＋，
(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2
(3)SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑
(4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应
（5）氧化铜（或碳酸铜）      8g（或12．4g）

本题解析：(1)根据电池总反应，Li发生氧化反应，所以电池负极材料为Li，负极反应为Li－e－===Li＋；(2)正极反应=电池的总反应—负极反应，正极反应为2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2；（3）NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，所以把少量水滴到SOCl2中，应该生成二氧化硫和氯化氢，化学方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑；（4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应，所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行；（5）电解硫酸铜溶液的总反应为，后溶液的c(H+)增加0．1mol/L，即生成硫酸0．1mol，生成铜0．1mol、。氧气0．05 mol，所以需要加入氧化铜8g或碳酸铜12．4g
考点：本题考查原电池原理。

本题难度：困难