1、填空题  金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3．5%（质量分数）
CaO。
（1）Ca元素在周期表中位置是___________，其原子结构示意图___________。
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为___________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点___________。
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式
____P+_____FeO+_____CaO ______+_____Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则金属M为__________；检测的方法是____________________（用离子方程式表达）。
（5）取1．6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3___________g。

参考答案：（1）第四周期第ⅡA族；
（2）；高
（3）2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe
（4）Fe；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
（5）1.1

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题．

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥分别为C、N、Na、Mg、Si、Cl；
（1）①为碳元素，其元素符号为：C；故答案为：C；
（2）②为N元素，其质子数为7，其原子序数为7；故答案为：7；
（3）①和⑤为同主族元素，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性C＞Si，故答案为：＞；
（4）A．④和⑥分别为Mg和Cl，二者形成化合物的化学式：MgCl2，故A错误；
B．⑤为硅元素，其原子核外有14个电子，其原子结构示意图：，故B正确；
C．③为Na元素，⑥为Cl元素，其化合物为NaCl，其电子式为：，故C错误；
故答案为：B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  下表中a～i代表元素周期表前三周期的部分元素。请按要求回答下列问题：

(1)b与f形成化合物的电子式：____；c与e形成的化合物所含化学键名称：____；a与c可形成温室效应是二氧化碳的20倍以上的物质，其分子电子数为10，该物质的名称为____。
(2)h单质能与g最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式为___。
(3)按熔点由高到低的顺序写出g、h、i单质的化学式____。
(4)单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质溶液为KOH溶液。则单质a在该燃料电池的____极发生反应，该电极反应方程式为____。

参考答案：(1) 极性共价键 ；；甲烷
(2) 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(3) Al，Na，Cl2
(4)负 ；H2+2OH--2e-=2H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、推断题  现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表

(1)元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是____________。 ?
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含该微粒的检验方法：_______________________________。 ?
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________。 ?
①常温下Z的单质和T的单质状态不同 ?
②Z的氢化物比T的氢化物稳定 ?
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 ?
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、 Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_________，理由是__________________。

参考答案：(1)146C ?
(2)取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH4+ ?
(3)Cl；②?
(4)H2CO3；弱酸性或非氧化性酸

本题解析：

本题难度：一般