参考答案：B

本题解析：
试题解析：铁在常温下遇浓硫酸“钝化”，A项错误；加入NaCl溶液，溶液的体积增大，盐酸的物质的量浓度减小，反应速率减慢，B项正确；升高温度，正逆化学反应速率都加快，C项错误；D、固体和纯液体不能表示化学反应速率，水是纯液体，也不能表示反应速率，D项错误。
考点：化学反应速率

本题难度：一般

2、选择题  下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)?△H＜0的图像正确的是

参考答案：B

本题解析：A、正方应是体积不变的、放热的可逆反应，因此升高温度X的转化率降低，改变压强X的转化率不变，A不正确；B、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，因此Z的含量降低，B正确；C、升高温度正逆反应速率均是增大的，C不正确；D、增大压强正逆反应速率增大的倍数相同，平衡不移动，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

参考答案：（1）I和II?（2分，错一个不得分）? I和III?（2分，错一个不得分）?
（2）c(H+)（或硫酸溶液的浓度）（2分）
确保所有实验中c(KMnO4)、c(H 2C2O4)浓度不变和总体积不变（2分）
（答出划线中的一点即给分）。

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH＞0 ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是(? )

A．Z和W在该条件下一定不为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝C（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D．该反应的平衡常数K随温度升高而增大

参考答案：B

本题解析：A、缩小体积，正反应的速率并没有发生改变，说明压强对正反应速率没有影响，故Z和W不是气体，正确。
B、当Y不是气体时，则反应体系中的气体只有X，那么，其平均摩尔质量是相等的，错误。
C、平衡常数只是温度的函数，故在该温度下，平衡常数一样，而K＝C（X），所以X的浓度在此温度下的任何时刻都一样，正确。
D、ΔH＞0 ，故升高温度，反应向正反应的方向进行，故平衡常数K增大，正确。
点评：此题考核了化学平衡的影响因素，考核压强、温度对化学平衡移动的影响，及平衡常数只是温度的函数这一知识点，难度不大。

本题难度：简单

5、选择题  不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是
[? ]
A．温度
B．浓度
C．催化剂
D．反应物的性质

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单