参考答案：B

本题解析：反应物物质本身的性质对化学反应速率的影响，起到决定性的作用，因此答案选B
考点：考查影响化学反应速率因素的相关知识点

本题难度：一般

2、选择题  假设C+CO2

2CO（正反应为吸热反应）的反应速率是v1，反应N2+3H2

2NH3（正反应为放热反应）的速率v2，当同时升高两反应的温度时，v1和v2的变化情况为（　　）
A．v1减v2增
B．同时增大
C．同时减少
D．v1增v2减

参考答案：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB (g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：

下列说法正确的是
A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)=O．04/t1  mol·(L·min)-1
B．若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=0．20/t2  mol·(L·min)-1
C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大
D．b：d=6：1

参考答案：C

本题解析：A． B的起始量不可知，无法求出0～t1min内的平均速率。B． v(D)=0．20/t2  mol·(L·min)-1为0～t1时间段内平均速率而非t1时刻的瞬时速率。故B错。C．升高温度，化学反应速率增大，正确。D．由表中数据可得：t1到t2时间段内
aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)
△n /mol     0.06     0.06   0.1
所以：b：c:d=3:3:5  故D错误。
考点：了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。

本题难度：一般

4、选择题  足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（　　）
A．NaNO3溶液
B．NaCl固体
C．Na2SO4溶液
D．CuSO4粉末

参考答案：根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，
A、加入NaNO3溶液，Fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO，而不生成氢气，故A错误；
B、加入NaCl固体，对反应无影响，不会减慢反应速率，故B错误；
C、加入Na2SO4溶液，硫酸钠不参与反应，溶液体积变大，则氢离子的浓度减小，但氢离子的物质的量没有变化，则反应速率减慢，但又不影响产生氢气的总量，故C正确；
D、加入CuSO4，构成Fe、Cu、盐酸原电池，加快反应速率，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设C+CO2==2CO;△H＞0,反应速率为v1；N2+3H2==2NH3;△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为……（ ）
A．同时增大
B．同时减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大

参考答案：A

本题解析：升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大。

本题难度：一般