高考化学知识点总结《水的电离平衡》高频考点巩固（2017年模拟版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《水的电离平衡》高频考点巩固（2017年模拟版）(十)

2017-03-03 00:32:38 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列电离方程式正确的是（　　）
A．H3PO4?3H++PO43-
B．CaCO3?Ca2++CO32-
C．H2S?2H++S2-
D．Fe（OH）3?Fe3++3OH-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题 H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是
A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

参考答案：B

本题解析：A、因为阴离子发生水解，水解后离子数目增大，故阴离子总数不等；
B、酸性H2A>HA-；越弱越水解，故前者水解程度大，碱性强。
C、因电离水解程度未知，不能判断；
D、该等式为电荷守恒，但硫离子有2个负电荷。故为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)

本题难度：一般

3、选择题常温下，将100 mL的0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL的0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液
A．pH＝2
B．pH＝12
C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1
D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1

参考答案：B

本题解析：Ba(OH)2和 NaHSO41:1反应，方程式为；根据方程式，生成氢氧化钠的物质的量为0.002mol，浓度为0.01 mol·L－1，故B正确。
考点：本题考查根据方程式的计算。

本题难度：一般

4、选择题 t℃时水的离子积常数为1.0×10-12，t℃下列叙述正确的是
A．pH为7 的溶液呈中性
B．0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH为12
C．0.01mol/L盐酸的pH为2
D．t℃时水的电离程度比常温时水的电离程度小

参考答案：C

本题解析：水的离子积常数适应于纯水和任何稀溶液，且弱电解质的电离为吸热反应，温度升高会促进水的电离

本题难度：一般

5、选择题下列叙述正确的是
A．SO2是电解质，其水溶液能导电
B．酸式盐的水溶液一定呈酸性
C．常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸
D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14

参考答案：C

本题解析：A、SO2是非电解质，其水溶液是亚硫酸溶液能导电，A错误；B、某些弱酸酸式盐如NaHCO3的水溶液呈碱性，B错误；C、稀盐酸抑制水的电离，常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸，C正确；D、应该是水的离子积常数而不是电离平衡常数，D错误；答案选C。
考点：考查电解质非电解质及水的电离平衡及水的离子积常数。

本题难度：一般

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