参考答案：C

本题解析：根据题意及形成的两种的结构可知W是是O； X是Na； Y是Al；Z是S.其中Na+不会破坏水的电离平衡，因此选项A、B、D排除，而O2-、Al3+、S2-会消耗水电离产生的H+或OH-，因此都能破坏水的电离平衡，故选项是C。
考点：考查元素的推断及元素形成的简单离子对水的电离平衡移动的影响的知识。

本题难度：一般

2、填空题  按要求写出下列方程式：
NaHSO4电离方程式：______
NaHCO3电离方程式：______
HClO电离方程式：______
NH3?H2O电离方程式：______
Na2S水解离子方程式：______
AlCl3水解离子方程式：______．

参考答案：NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-；
NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-；
HClO为弱电解质，电离方程式为HClO?H++ClO-；
NH3?H2O为弱电解质，电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-；
Na2S水解离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-；
AlCl3水解离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；NaHCO3═Na++HCO3-；HClO?H++ClO；NH3?H2O?NH4++OH-；S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，氢离子浓度降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  ①pH=0的盐酸?②0.5mol?L-1盐酸?③0.1mol?L-1的NH4Cl溶液?④0.1mol?L-1的NaOH溶液?⑤0.5mol?L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c（H+）由大到小的顺序是（　　）
A．⑤③④②①
B．①②③⑤④
C．①②③④⑤
D．⑤③④①②

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将pH=4的盐酸X L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10-4 mol/L的氨水Y L ②c(OH-)=1×10-4mol/L的氨水Z L ③c(OH－)=1×10-4 mol/L的Ba(OH)2溶液W L。 其中X、Y、Z、W的关系正确的是(　　)             
A．Y＞X=W＞Z
B．X=Y＞Z＞W
C．X=Y＞W＞Z
D．Z＞X=W＞Y