1、选择题  已知：
①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol
②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
下列判断正确的是(　　)
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol
C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高
D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

参考答案：C

本题解析：可逆反应不能进行完全，A项错误；根据盖斯定律，①－②得：I2(g)=I2(s)　ΔH＝－35.96 kJ/mol，B项错误；固态碘能量低于气态碘，故稳定性较高，C项正确；1 mol固态碘和1 mol气态碘中均含有1 mol I—I键，在反应中均全部断裂，D项错误

本题难度：一般

2、选择题  有如下反应方程式，按下列要求与所给化学方程式对应正确的是（? ）(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原(? )
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化(? )
(3)同一种物质里，一种元素氧化另一种元素(? )
(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应(? )
(5)不同物质间同种元素之间发生氧化还原反应(? )
(6)发生在不同物质间，只部分被氧化或只部分被还原的反应(? )

参考答案：A

本题解析：试题分析：首先标出变价元素的化合价，根据概念和要求选择。

本题难度：简单

3、选择题  2.0g?H2（g）在O2（g）中完全燃烧，生成H2O（g），放出热量Q?kJ．则下列说法正确的是（　　）
A．若生成H2O（l），则放出热量大于QkJ
B．若使用H2（l），则放出热量大于QkJ
C．若使用O2（s），则放出热量大于QkJ
D．电解90.0g液态水，需要吸收QkJ的热量

参考答案：A.2.0g?H2（g）在O2（g）中完全燃烧，生成H2O（g），放出热量Q?kJ，由气态变为液态，要放出热量，所以若生成
H2O（l），则放出热量大于QkJ，故A正确；
B.2.0g?H2（g）在O2（g）中完全燃烧，生成H2O（g），放出热量Q?kJ，若使用H2（l），由液态变为气态，需要吸热，则该反应放出热量小于QkJ，故B错误；
C.2.0g?H2（g）在O2（g）中完全燃烧，生成H2O（g），放出热量Q?kJ，若使用O2（s），由固体变为气体，需要吸热，则该反应放出热量小于QkJ，故C错误；
D.2.0g?H2（g）在O2（g）中完全燃烧，生成1molH2O（g），放出热量QkJ，生成5H2O（l），则放出热量大于5QkJ，则电解5mol1molH2O（l）吸收的热量大于5QkJ，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列关于能量转化方式的叙述错误的是
A.太阳能可转化为化学能
B.化学能可转化为热能
C.化学能可转化为电能
D.化学能可直接转化为机械能

参考答案：D

本题解析：化学能是不能直接转化成机械能的．

本题难度：一般

5、实验题  （14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将①50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。
(2) 若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3) 实验中改用40 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上
述实验相比，所放出的热量______?__(填“比①大”、 “比①小”或“相等”)，理由是__________________________?___；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________________?____。

参考答案：（14分）(1)环形玻璃搅拌棒；?保温、隔热,减少实验过程中的热最损失 (2)偏小
(3) 比①小；?因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；
相等?中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关(各2分)

本题解析：略

本题难度：一般