参考答案：（1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，
故答案为：吸；
（2）依据反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），根据平衡常数的概念，该反应的平衡常数K3的数学表达式：
K3=c(CO)?c(H2O)c(H2)?c(CO2)，
故答案为：c(CO)?c(H2O)c(H2)?c(CO2)，
（3）已知：①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
? ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，
利用盖斯定律将①-②可得：③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）
则：K3=c(CO)?c(H2O)c(H2)?c(CO2)=c(CO)c(CO2)c(H2)c(H2O)=K1K2，
故答案为：K3=K1K2；
由表中数据可知，973K时，K3=1.472.38=0.62，1173时K3=2.151.67=1.29，则升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应吸热，要使平衡右移，应减少CO的量或升高温度，故选：DF；
（4）图甲中t2时刻改变条件，正逆反应速率都增大但平衡不移动，改变的条件为增大压强或加入催化剂，图乙中t2时刻改变条件，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，可以采用降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
故选：增大压强或加入催化剂；降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度；

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  反应：L(s)＋aG(g)bR(g)?达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断

A．上述反应是放热反应? B．上述反应是吸热反应?
Ｃ．a＞b? D．无法判断a,b大小

参考答案：B

本题解析：根据图像可知，随温度的升高，G的含量逐渐降低，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应，A不正确，B正确。当温度相同时，压强越大G的含量越高，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以a小于b，选项CD不正确，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是
A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同