1、选择题  H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是
[? ]
A．增大　　　　　　　　　　
B．减小
C．不变?
D．可能增大，也可能减小

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  (12分)现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则:
(1)①中由水电离出的c(OH-)?②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述混合液中共存在?种粒子,且c(HX)?c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X-)?0.1 mol/L(忽略体积变化)。
(3)上述混合液显?性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为?。

参考答案：(1) ＜ ；? (2)? 6 ，＜?， = ； (3 ) 碱 ， X-+H2O ?HX+OH-

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  氢氟酸为弱酸。250C时将0．1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是
①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④；⑤；
A．①③④
B．②③④
C．③④⑤
D．②⑤

参考答案：D

本题解析：①n(H+)随着加水的量会逐渐的增大，因为弱电解质的电离会随浓度的减小而增大； ②c(H+)·c(OH—)这是水的离子积常数，只随温度的变化而变化；③c(OH—)+ c(F—)，依据电花守恒可知c(OH—)+ c(F—)＝c(H＋)，但是氢离子的浓度是一直在变化的，所以这个值是个变化的值；④?无法确定；⑤这是平衡常数，是个定值；因此选D。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．相同温度下，若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
B．用广泛pH试纸测得0.10mol?L-1NH4Cl溶液的pH=5.2
C．盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，所以盐酸的导电性一定会强于醋酸溶液
D．将碳酸钾溶液蒸干，得到的固体物质是氢氧化钾

参考答案：A．酸的电离常数越大，酸性越强，对应的钠盐溶液中酸根离子的水解程度越小，溶液pH越小，故A正确；
B．广泛pH试纸精确到1，可测量的值为5，故B错误；
C．盐酸为混合物，不是电解质，且溶液的导电性与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，因二者的浓度未知，不能用于比较酸性的强弱，故C错误；
D．碳酸钾溶液蒸干，在加热过程中促进水解，溶液碱性增强，但最终仍得到碳酸钾，氢氧化钾不能稳定存在于空气中，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（?）
A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③>②
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

参考答案：A

本题解析：A． H2OH++OH-．这几种物质电离产生的c(H＋)或c(OH-)相等，所以对水电离的抑制程度相同。因此由水电离出的c(H＋)也相等。即：①=②=③=④。正确。B．将②HCl是一元强酸，完全电离；而③则是一元弱碱，电离产生的离子的浓度相等，则c(HCl)<c(NH3·H2O)．若溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②>③。错误。C．一元HCl是强酸。完全电离。醋酸是弱酸，部分电离，当溶液等体积时，由于醋酸的物质的量多，所以产生的氢气比盐酸多。NaOH与Al反应放出氢气的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；盐酸与Al反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。当HCl与NaOH溶液的物质的量相等时，NaOH放出的氢气也比HCl多。因此三种溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最小。错误。D．向溶液中加入100mL水后，对溶液进行稀释，由于在弱酸、弱碱溶液中存在电离平衡，未电离的电解质分子会继续电离产生H+或OH-，因此强酸、强碱溶液的pH变化要比弱酸、弱碱的大。实验稀释相同的倍数后溶液的pH：③>④>②>①。错误。

本题难度：一般