1、选择题  对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)。
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5
B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

参考答案：A

本题解析：NH3和O2的转化量之比等于其化学计量数之比，若二者的起始投料之比等于其化学计量数之比，则它们的转化率相等。

本题难度：一般

2、选择题  相同温度下体积固定的密闭容器中，发生如下可逆反应： A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是
①反应中各组分的物质的量不随时间而变化了②混合气体的总物质的量不随时间而变化了③容器内的压强不随时间而变化了⒁④容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化了⑤容器内气体的密度不随时间而变化了⑥V(A2) 正/v(B2) 正="1/3" ⑦V(A2) 正/v(B2) 逆="1/3" ⑧c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2⑨ c(A2)=c(B2)=c(AB3)

参考答案：C

本题解析：可逆反应已经达到化学平衡状态的标志：（1）正、逆反应速率相等；（2）体系中各组分的浓度保持不变；
①?平衡，体积固定的密闭容器中，当各组分的物质的量不随时间而变化，即浓度不变；
②平衡，该反应为非等体积反应，混合气体的总物质的量不随时间而变化，即各组分的浓度不变的状态；
③平衡，容器内的压强不随时间而变化，即体系内气体的总物质的量不变，由于反应为非等体积反应，即各组分的浓度不变；
④平衡，相同温度下体积固定的密闭容器中，容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化，即气体的总物质的量不变的状态，在非等体积反应中，即达平衡；
⑤不一定平衡，体积固定的密闭容器，且反应物和生成物均为气体的状态下，无论平衡与否，容器内气体的密度均不会发生改变；
⑥不一定平衡，速率之比遵循化学计量数之比，不一定说明平衡了，可能平衡也可能未平衡；
⑦平衡，
⑧不一定平衡，浓度之比=化学计量数之比也不一定说明。
⑨不一定平衡，浓度相等也不一定。

本题难度：一般

3、选择题  在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min)
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

参考答案：C

本题解析：A、反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1；1，故A错误；B、若容器体积不变，则v（SO3）=0.35mol/（L?min），但反应是在恒温恒压条件进行，混合气体平衡后的体积分数改变，越强高有利于平衡向正反应进行，因此v（SO3）＞0.35mol/（L?min），故B错误；C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后n（SO3）＜1.4mol，故C正确；D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于Q kJ，故D错误；故选：C。

本题难度：一般

4、选择题  把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示，下列推论错误的是

A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C．t=c时反应处平衡状态
D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低

参考答案：C

本题解析：金属铝与稀硫酸的反应不是可逆反应，不存在平衡状态，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol?现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：

参考答案：C

本题解析：乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，丙中所充氮气对平衡无影响。所以乙、丙建立等效平衡，转化率相同，Q1＞Q2=Q3，故C错误。

本题难度：一般