1、选择题  下列溶液一定呈中性的是?（?）
A．pH=7的溶液
B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液
C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合
D．CH3COONa溶液

参考答案：B

本题解析：只要溶液中氢离子浓度大于OH－浓度，溶液就显酸性，小于则显碱性，等于显中性。所以根据电荷是可知，选项B中c（OH—）＝ c（H+）；A无法确定，C显酸性，D显碱性，答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  下列有关结论正确的是
A．T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7
B．pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸
C．0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7
D．在0.1mol／L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)

参考答案：D

本题解析：T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，则此时水的离子积常数应该是10－12。pH=8的该溶液中OH－的浓度是10－4mol/L，所以和盐酸恰好反应，溶液的pH＝6，A不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，则pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最小的是醋酸，B不正确；0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合后，不能确定溶液的酸碱性，则选项C不正确，因此答案选D。
点评：该题水高考中常见的题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，再注重对稀释基础知识检验和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的灵活应变能力。

本题难度：简单

3、选择题  已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是（　　）
A．c（OH﹣）=c（HA）+c（H+）
B．c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

参考答案：C

本题解析：0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1，则酸部分电离，为弱酸；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中，结合水的离子积常数知，=1012，则溶液中氢氧根离子浓度=0.1mol/L，所以碱为强碱，二者等体积混合时恰好反应生成强碱弱酸盐，根据盐的性质及电荷守恒分析解答．
解：0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1，则酸部分电离，为弱酸；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中，结合水的离子积常数知，=1012，则溶液中氢氧根离子浓度=0.1mol/L，所以碱为强碱，二者等体积混合时恰好反应生成强碱弱酸盐，
A．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（HA）+c（H+），故A正确；
B．该溶液的溶质是盐，且该盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（M+）＞c（A﹣），盐溶液中酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；
C．该溶液的溶质是盐，且该盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（M+）＞c（A﹣），盐溶液中酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正确；
故选：C．
点评：本题考查了混合溶液定性判断，正确判断酸及碱的强弱是解本题关键，结合溶液中的溶质及电荷守恒来分析解答即可，难度中等．

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6?kJ/mol?可知氢气的燃烧热△H=-285.8?kJ/mol
B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
C．电解精炼铜时以粗铜作阳极
D．对于一个给定的可逆反应，平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关

参考答案：A、由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6?kJ/mol，可知1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热△H=-285.8?kJ/mol，故A正确；
B、某离子被沉淀完全是指该离子浓度小于10-5mol/L，故B错误；
C、电解精炼铜时以粗铜作阳极，精铜做阴极，故C正确；
D、对于一个给定的可逆反应，平衡常数只与温度有关，和外界因素中的压强、浓度等无关，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在80 ℃时，水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH（?）
A．等于7
B．小于7
C．大于7
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：纯水呈中性，c（H+）=c（OH-），即使升温至80 ℃时，仍为c（H+）=c（OH-），所以有KW=c（H+）·c（OH-）=［c（H+）］2=3.8×10-13，c（H+）=?mol·L-1=6.16×10 -6 mol·L-1，所以选B。

本题难度：简单