高中化学知识点归纳《燃烧热》答题技巧（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《燃烧热》答题技巧（2017年最新版）(六)

2017-03-03 00:37:53 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)
D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：C

本题解析：A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH＝1，而0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故A不正确；B、达到B、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反应消耗的n（CH3COOH）=n（HCl），故B错误；C、达到B、D状态时，溶液是中性的，此时c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则两溶液中离子浓度均为?c（Na+）=c（A-），故C正确；D、当0?mL＜V（NaOH）＜20.00?mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D错误，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)

?	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

?
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①＞②＞④＞③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)＞c(N

)＞c(OH-)＞c(H+)
D.Va L ④与Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

参考答案：C

本题解析：①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,因为铵根离子要结合氢氧根离子,溶液的碱性减弱,两溶液的pH均减小,A正确;分别加水稀释10倍,氢氧化钠pH减小1,盐酸pH增大1,氨水减小的比1小,醋酸增大的比1小,所以①＞②＞④＞③,B正确;①、④两溶液等体积混合,由于氨水的浓度远大于盐酸的浓度,故氨水过量,溶液显碱性,因此有:c(N)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+),C错误;Va L④与Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,=10-4,则Va∶Vb=11∶9,D正确。

本题难度：一般

3、选择题下列热化学方程式中的△H，属于燃烧热的是
[? ]
A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol
B. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol
C. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566 kJ/mol
D. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1 366 kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是
A．N2H4(g)＋O2(g)===N2 (g)+ 2H2O(g)ΔH＝－534.4 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1

参考答案：D

本题解析：根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，如C→CO2（g）、H→H2O（l）S→SO2 （g），A、B.应该生成液态水时所放出的热量，A、B错误；C、氢气的物质的量应该为1mol时放出的热量为燃烧热，C错误；D、一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，故D正确，答案选D.
考点：燃烧热的定义

本题难度：一般

5、填空题 (1)将0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2＝________。(溶液体积变化忽略不计)
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，据题意，回答下列问题：
①若该水溶液由0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是________。
③若该溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________。
A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1
B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

参考答案：(1)1：1　
(2)①大于或等于(或≥)　
②大于(或>)；
根据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(A－)
③AD

本题解析：(1)首先判断过量关系，反应后pH＝1，说明酸过量，因此有＝0.1 mol·L－1，解得V1：V2＝1：1。(2)①这里的HA酸有两种可能，假设它是强酸，则反应后溶液的pH＝7，假设它是弱酸，则生成弱酸强碱盐，水解显碱性，pH>7，因此，混合溶液的pH大于或等于7。②若溶液pH>7，则c(Na＋)>c(A－)，因为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，故有c(Na＋)>c(A－)。③该条件是HA溶液中的c(H＋)和NaOH溶液中的c(OH－)相等，如果两溶液混合呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，A正确；由于HA也可能是弱酸，所以若V1＝V2，反应后溶液pH可能小于7，B错误；若反应后溶液呈酸性，说明H＋过量，若HA是强酸，则V1>V2；若HA是弱酸，则酸的浓度肯定大于碱的浓度，浓度越大，则体积越小，V1、V2的大小关系不易确定，可能有V1≤V2，C错误；若反应后溶液呈碱性，则碱过量，无论酸是强酸还是弱酸，碱的体积均必须大于酸的体积，D正确，故选AD。

本题难度：一般

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