1、选择题  决定一个化学反应速率快慢的最主要因素是（　　）
A．催化剂
B．温度
C．反应物本身性质
D．浓度

参考答案：影响化学反应速率的主要因素是物质的主要性质，如钠可与冷水发生剧烈反应，而铜与热水在高温下也不反应，说明浓度、温度、压强、催化剂等因素是次要因素．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（?）

A．反应的化学方程式：2MN
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时N的浓度是M浓度的2倍

参考答案：D

本题解析：根据图像可知，反应进行到t2时M的我知道了增加了4mol－2mol＝2mol，N的物质的量减少了8mol－4mol＝4mol，所以该反应的化学方程式是N2M，A不正确。t2时，M和N的物质的量还是变化的，所以正、逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，B不正确；t3时，M和N的物质的量不再变化，所以正、逆反应速率相等，达到平衡状态，C不正确；根据图像可知，选项D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确图像的变化特点，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是
A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝

参考答案：D

本题解析：催化剂在反应中同等程度的改变正、逆反应速率，A错；B项：通入氩气压强增大，但是物质的浓度不变，所以速率不变；C项：降温会减小反应速率，将延长达到平衡的时间，错误；D项由反应速率的表达式可知正确。

本题难度：一般

4、选择题  升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是
[? ]
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ?H <0，下列叙述错误的是
A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
B．增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小
D．采用正的催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

参考答案：C

本题解析：根据方程式可知，正反应是放热反应，所以升高温度，正逆反应速率都是增大的，但逆反应速率增大的更大，平衡向逆反应方向移动，A正确；正反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强，正逆反应速率都是增大的，但正反应速率增大的更大，平衡向正反应方向移动，B正确；增大反应物的浓度，正反应速率突然增大，而逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向移动，C不正确；催化剂是同等程度改变正逆反应速率，选项D正确，答案选C。

本题难度：一般