1、填空题  （8分）A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是　　　，B―是　　，C是______，D是______。

参考答案：A+是　NH4+，B―是　 OH-?　，C是_NH3___ ，D是__H2O_____。

本题解析：电子总数为10个的粒子一般在氖原子附近寻找，然后跟氢元素搭配，把含10电子的元素都一一写出来，然后带入题目，结合溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D，此反应应为NH4+?+? OH-?=? NH3?+? H2O,不难得出上述答案。

本题难度：一般

2、选择题  已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是
A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜
D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋

参考答案：B

本题解析：因为钡的金属活动性处于钾和钠之间，故能与水剧烈反应，B正确；A、钡放入氯化钠溶液中，与溶液中的水反应，故A错误；钡放入硫酸铜溶液中，与水反应，故C错误；钡比锌活泼，钡离子的氧化性比锌离子弱，故不能氧化金属锌生成锌离子，故D错误；故选B。

本题难度：简单

3、填空题  （14分）X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y?元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请填写下列空白：
（1）画出W的原子结构示意图；?。
（2）Z和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是：?（写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是；?；
（3）Z2Y2 中阴离子的化学式是?。
（4）在同周期元素中，R 元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：?。与R元素同周期且非金属性最强的元素是：?。
（5）W的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是：?。

参考答案：（每空2分，共14分）（1）略。
（2）NaOH；?Al(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2H2O。
（3）O22－。?（4） P﹥S﹥Cl；?氯或Cl。
（5）4Al＋3C＋3TiO2 ?2Al2O3 ＋3TiC

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （5分）①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是?，
该元素的单质在空气中加热的化学方程式为?。
（2）元素①和④形成化合物的电子式是?，其水溶液呈?（填“碱性”、“酸性”或“中性”）。
（3）试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程?。

参考答案：（1）第三周期第IA?2Na＋O2Na2O2
（2）碱性?（3）

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，①～⑤分别是H、Na、C、N、Cl。
（1）金属性最强的是Na，位于第三周期第IA。钠在空气中燃烧生成过氧化钠，方程式为2Na＋O2Na2O2。
（2）H和N都是非金属，通过共价键形成氨气，氨气溶于水生成一水合氨，显碱性。
（3）氯气是通过非极性键形成的单质分子，其形成过程为。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

参考答案：（14分）（1）（2分）?（2）>（2分）? >（2分）? <（2分）
（3）b（2分）?（4）Na（2分）? Al（2分）

本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。
（1）根据钴元素在周期表中的位置可知，钴元素的原子序数是27，所以该元素的原子结构示意图为。
（2）c、d原子分别是N和O。由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以碳原子半径大于氮原子半径。非金属性越强，第一电离能越大，氧元素的非金属性强于氮元素的，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能是氮元素大于氧元素；非金属性越强，电负性越大，所以氧元素的电负性强于氮元素的。
（3）应用氮元素的非金属性强，能和水中的氢元素形成氢键，所以形成的NH3·H2O的合理结构是b，即答案选b。
（4）X原子失去第二个电子需要的能量远高于失去第一个电子需要的能量，又因为X的第一电离能小于LI的，因此X是第IA元素，所以X是Na 。Y原子失去第四个电子需要的能量远高于失去第三个电子需要的能量，因此Y是第ⅢA元素。又因为Y的第一电离能大于钠的第一电离能，所以Y是Al。

本题难度：一般