1、选择题  将磷矿石加工成过磷酸钙的目的是?
A．增加磷的含量
B．使它的性质稳定，便于运输
C．有利于改良土壤
D．使它转化为较易溶于水的物质

参考答案：D

本题解析：磷矿石中磷主要以Ca3(PO4)2形式存在，难溶于水，则难于被植物吸收，将其与一定量浓H3PO4作用制成过磷酸钙即Ca(H2PO4)2，易溶于水，也易被植物吸收。

本题难度：简单

2、计算题  （8分）100ml 6mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求
（1）生成的气体在标况下为多少L？
（2）溶液中H+、NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）

参考答案：硝酸的物质的量是0.1L×6mol/mol＝0.6mol
铜是1.92g÷64g/mol＝0.03mol
根据反应式可知
3Cu?＋? 8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3mol? 8ml? 2×22.4L
0.03mol? 0.08? 0.448L
即硝酸是过量的，所以生成NO是0.448L
参加反应的硝酸是0.08mol
被还原的硝酸是0.02mol
所以溶液中H+、NO3-的物质的量浓度分别是、

本题解析：考查根据化学方程式进行的有关计算。

本题难度：一般

3、选择题  某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，该氮的氧化物是?
A．N2O
B．NO
C．NO2
D．N2O5

参考答案：B

本题解析：从反应产物N2和CO2的系数之比为1∶2得出参加反应的氮的氧化物NOx和CO的系数之比为2∶2，即：2NOx+2CO→N2+2CO2，由氧原子守恒可知x=1，即NO。

本题难度：一般

4、填空题  化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%。由此推断：
（1）化合物G的化学式为______________________________________。
（2）反应消耗1 mol NH3，可生成2 mol H2，组成化合物E的元素是___________________和_____________________。
（3）1 mol E和2 mol NH3恰好完全反应，化合物E的化学式为_______________________。

参考答案：（1）N3B3H6?（2）硼（B）?氢（H）?（3）B2H6

本题解析：（1）n(B)=81×40%÷10.8=3
n(H)=81×7.4%÷1=6
n(N)=(81-3×10.8-6)÷14=3
所以G的分子式为N3B3H6
（2）E含两种元素，由E+NH3→N3B3H6+2H2…①可看出E一定含硼（B）元素，另一元素也只能为H或N。由反应①式看出反应后H原子数>3，故E中一定由B、H元素构成。
（3）由反应式①可知1 mol E和2 mol NH3恰好完全反应，反应式为：E+2NH3====N3B3H6+4H2
设E化学式为BxHy,由元素守恒得x=2
y=6,4+8-6=6,所以E化学式为B2H6。

本题难度：简单

5、填空题  固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：
I．2KNO32KNO2＋O2↑
II．2Cu(NO3) 22CuO＋4NO2↑＋O2↑
III．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
(1)某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为??。
②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为?。
(2)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

【实验步骤】
a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
b．称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c．待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。
①步骤a的目的是?；
②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg(NO3)2热分解方程式为：?。
③若A中固体为AgNO3，用以上实验装置进行实验时，D 中的现象为?，用离子方程式表示出现该现象的原因：_____________________??。
④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？?。

参考答案：（1）①AgNO3?（2分）?
②KNO3和Cu(NO3)2或 KNO3、Cu(NO3)2和AgNO3（答对一种情况即可得2分）
（2）①检验装置气密性（2分）
②2Mg(NO3) 22 Mg O＋4NO2↑＋O2↑（2分）
③溶液红色变浅（甚至消失）（2分）? 2SO32－+O2=2SO42－?（2分，若只写出水解平衡移动不给分）
④有（1分）?应在A和B之间加入防倒吸装置（2分）

本题解析：（1）①因为4NO2+O2+2H2O=4HNO3， KNO3受热分解生成O2，不能被水吸收；Cu(NO3)2受热分解生成NO2和O2，且V(NO2)∶V(O2)=4∶1，所以其生成的混合气体可全溶于水；AgNO3受热分解生成NO2和O2，且V(NO2)∶V(O2)=2∶1，则当其溶于水时，O2过量，设NO2为 2aL，O2为a L，反应前共3aL，溶于水后剩余O2为：aL－ 1/2aL =" 1/2a" L，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6,所以若该固体只是由一种盐组成，为AgNO3。
②若由KNO3和Cu（NO3）2按物质的量之比为1∶1组成的混合物也能符合题意。设KNO3和Cu（NO3）2分解得到的气体体积分别为V1和V2。V1／（V1＋V2）＝1／6? V2＝5V1。由反应方程式①和②可知KNO3和Cu（NO3）2的物质的量之比为1∶1。(或由三种盐组成，其中KNO3和Cu（NO3）2的物质的量之比为1∶1，而AgNO3的物质的量可任意变动，这也符合题意)。
（2）①放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A，目的是检验装置的气密性。
②Mg(NO3)2固体3.7g物质的量为0.025mol，剩余固体也应含Mg元素，质量1.0g，摩尔质量为40g/mol，为MgO，类似于Cu(NO3)2分解的方程式：2Mg(NO3) 22 Mg O＋4NO2↑＋O2↑。
③若A中为AgNO3，分解生成的气体通过NaOH溶液，剩余的气体为O2，通入D中O2氧化SO32?：2SO32－+O2=2SO42－，溶液由水解呈碱性的Na2SO3转化为中性的Na2SO4，所以溶液红色变浅（甚至消失）。
④NO2、O2与NaOH反应气体减少，压强减小可能引起倒吸，所以应在A和B之间加入防倒吸装置。

本题难度：困难