1、选择题  下列溶液一定呈中性的是?（?）
A．pH=7的溶液
B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液
C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合
D．CH3COONa溶液

参考答案：B

本题解析：只要溶液中氢离子浓度大于OH－浓度，溶液就显酸性，小于则显碱性，等于显中性。所以根据电荷是可知，选项B中c（OH—）＝ c（H+）；A无法确定，C显酸性，D显碱性，答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是?
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH
D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是
A．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)ΔH =—a1 kJ/mol
B．H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)ΔH =－a2 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH =－a3 kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH =－a4 kJ/mol

参考答案：D

本题解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，排除BC；
水对应的稳定的氧化物为液太，排除A；
答案为D

本题难度：简单

4、填空题  （14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000 mol·L—1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：

（6）根据下列数据：

参考答案：（第（1）小题每格1分，其余每格各2分，共14分。）（1）红 ；无?（2）b
（3）用待测溶液润洗锥形瓶；偏高 （4）用标准液润洗酸式滴定管 （5）22.60?（6）0.1250

本题解析：（1）碱使酚酞试液变红色，酸使酚酞试液不变色，所以滴定终点时溶液的颜色从红色变为无色。
（2）滴定时两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，答案选b。
（3）中和滴定时锥形瓶不能用待测溶液润洗，否则消耗盐酸溶液的体积增加，导致测定结果偏高。
（4）酸式滴定管必须用标准液润洗，否则测定结果偏高。
（5）滴定管能准确读到0.1ml，则根据滴定管的构造可知，此时滴定管的读书应该是22.60ml。
（6）两次实验中消耗盐酸的体积分别是25.40ml－0.50ml＝24.90ml、29.10ml－4.00ml＝25.10ml，所以消耗盐酸溶液的平均值是（24.90ml＋25.10ml）÷2＝25.00ml，所以待测NaOH溶液的浓度为。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。该题在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。

本题难度：一般

5、选择题  在常温下，把醋酸滴入NAOH溶液中，当测得溶液中的C(NA+)=C(CH3COO-)时，此时混合物的pH为(? )
A．大于7
B．等于7
C．小于7
D．只能用pH试纸来测定

参考答案：B

本题解析：反应后溶液中只有H+、Na+、OH-和CH3COO-四种离子，根据溶液电中性原理，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。
因c(Na+)=c(CH3COO-)，故c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，常温下pH=7。

本题难度：简单