参考答案：（1）①ECDBAGF（2分，其它合理答案也给分）②酚酞 ③溶液由无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟内不褪色（2）偏大（3）100mL容量瓶（100未写不给分）
（4）0.1 mol·L－1?溶液浓度越稀，误差就越小
（5）乙（6）偏小（7）4.20mol·L－1（2分，单位不写扣1分）

本题解析：（1）用标准0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸，首先要检查滴定管是否漏水，再用蒸馏水洗干净滴定管，取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，然后用待测定的溶液润洗酸式滴定管，再用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂，把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度；另取锥形瓶，再重复操作一次，故①滴定操作的正确顺序为ECDBAGF；②该滴定实验是用标准0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸，所以要用酚酞作为终点的指示剂；③当溶液由无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟内不褪色，即可以认为滴定达到终点；（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，说明NaOH溶液的浓度小于0.14mol·L－1，所以会使计算的结果变大；（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶；（4）如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，应用0.1 mol·L－1的NaOH溶液，因为溶液浓度越稀，误差就越小；（5）甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，故用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中；（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，则读到的数值比实际数值大，滴定后俯视，则读到的数值比实际数值小，所以最后计算时得到的氢氧化钠的体积比实际上的小，故导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小；（7）根据c1v1=c2v2，可以得到0.14×15=2×c2×25，所以c2=0.042mol/L，故待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度为0.042×100=4.2mol/L。
点评：本题考查酸碱滴定，酸碱滴定是中学的经典实验之一，是高考常考的考点，本题难度不大。

本题难度：一般

2、选择题  已知反应：
①101KPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ／mol
②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57．3kJ／mol
下列结论正确的是
[? ]
A．碳的燃烧热大于110．5 kJ／mol
B．①的反应热为221kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114．6kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57．3 kJ热量

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是?

A．盐酸起始浓度为0.10 mol·L－1
B．NaOH溶液浓度为0.10 mol·L－1
C．滴到中点时，耗NaOH物质的量为0.0025mol
D．滴入碱量为20.00mL时，向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液显红色

参考答案：D

本题解析：D项：碱量为20.00mL时,溶液还呈酸性，故不显红色，故错。故选D。
点评：本题考查的是中和滴定时溶液的PH计算,指示剂的显色范围。难度中。注重对教材知识的学习。

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（?）
A．某酸性溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，溶液中一定存在：
c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B．物质的量浓度相同的4种溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH，
pH的大小顺序是：④>③>①>②
C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
D．25℃时，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝10的氨水中，由水电离出的c(OH－)之比为1∶1

参考答案：B

本题解析：A不正确，也可能存在c(Cl－) >c(H＋) >c(NH)>c(OH－)；酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性就越强。由于氢氧化钠是强碱，碱性最强，所以选项B正确；C不正确，不符合电荷守恒，应该是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)；D中醋酸钠促进水的电离，氨水抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)之比为106∶1，D不正确，答案选B。
点评：该题综合性强，对学生的思维能力提出了更高的要求，不易得分。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：简单

5、填空题  能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O2 2H2O，试回答下列问题。
(1)该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）；
(2) 1当生成8g H2O时，H2O的物质的量是           （填字母代号）。
A．1mol        B．1mol/L      C．1g/mol

参考答案：(1)放热  (2)A

本题解析：(1)氢气燃烧是放热反应，所以该反应为放热反应。
(2) 1当生成8g H2O时，H2O的物质的量为1mol,故选A

本题难度：一般