1、填空题  （1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式：?。
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是?。
A、H2O? B、NH4+? C、OH-? D、HCO3-? E、CH3COO-? F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH－→H2O。
试指出下列两个反应中的酸或碱：
(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-，该反应中的碱是?（填H3BO3或H2O）；
(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑，该反应中的酸是?（填NaH 或H2O）。
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1。按要求填写
① B的电子排布式是：?，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是?。
②D元素单质的晶体类型是?，C单质的制备方法是：?。
③E和F形成的化合物空间构型为?，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是?。

参考答案：（1）（4分）①2NH3 = NH4+ + NH2-?② A D?③（Ⅰ）H2O?（Ⅱ）H2O
（2）（6分）① 1s22s22p63s23p5?离子晶体?②原子晶体?电解法
③三角锥型? E和F形成的化合物分子间能形成氢键

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  常温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为 ?（?）
A．A>B ?B．A=10－4 B ?C．B=10－4 A?D．A=B

参考答案：B

本题解析：常温下，pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，水电离出来的c(OH-)分别为10-9mol/L和10-5mol/L。
点评：酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。

本题难度：一般

3、填空题  (6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(? )
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数