高考化学知识点整理《物质的量》高频考点预测（2017年最新版）(二) 2017-03-03 00:53:57 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列叙述正确的是（     ） A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L 参考答案：C 本题解析：质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，所以选项A、B都是不正确的；3.01×1023个SO2分子是0.5mol，质量是0.5mol×64g/mol＝32g，选项C正确；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4L，选项D不正确，答案选C。 本题难度：一般 2、实验题  （12分）实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mLO．lmol/L的稀盐酸溶液填空并请回答下列问题： （1）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________________； （2）配制250mL0．lmol/L的盐稀酸溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________________________________； A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作浓度__________ ；若定容时俯视刻度线，浓度___________．

参考答案：（1）检查容量瓶是否漏水；（2）B、C、A、F、E、D； （3）偏低 偏高

本题解析：（1）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水．答案为：检查容量瓶是否漏水；（2）配制的过程主要为：计算—量取—稀释—转移—洗涤—定容—摇匀—装瓶贴签。所以正确的顺序为B、C、A、F、E、D；（3）若没有洗涤烧杯，将洗涤液注入容量瓶，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，若定容时俯视刻度线，体积减小，所配溶液浓度偏高。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是                      （    ）
A．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数目为NA
B．18gH2O中含有的质子数为10NA
C．2g H2所含原子数目为NA
D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  足量的锌加入100mL的盐酸溶液中反应,生成标准状况下的H24．48L。回答：
（1）盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。

参考答案：解：设盐酸中溶质的物质的量为x
Zn? +? 2HCl=ZnCl2+H2↑
2? 1
x?0．2mol
x=0．2×2=0．4mol
C=n/V= 0．4mol/0．1L= 4mol/L?在溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，可得C1V1=C2V2稀释后盐酸的物质的量浓度：C2=（C1V1）/V1=(4mol/L×10ml)÷100ml=0．4mol/L．

本题解析：由锌与盐酸反应的方程式为：Zn? +? 2HCl=ZnCl2+H2↑ 可知盐酸与放出的氢气物质的量关系是1:2。n(H2)=4．48L/22．4(mol/L)=0．2mol．所以n（HCl）=0．4mol．C(HCl)=n（HCl）/V=0．4mol．/0．1L=4mol/L．在溶液稀释前后溶质的物质的量不变，利用稀释公式：C1V1=C2V2可得稀释后的浓度为：C2=（C1V1）/V1=(4mol/L×10ml)÷100ml=0．4mol/L．

本题难度：简单

5、选择题  相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是?（?）
A．所含分子数相等
B．所含原子总数相等
C．摩尔质量相等
D．所占的体积一定相等

参考答案：D

本题解析：物质的量相等，分子数相等，又因为均为双原子分子，故原子数相同；二者摩尔质量均为28g/mol；在相同的状态下，体积相等，如状态不同，体积可能不等。

本题难度：简单

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