1、简答题  现有中学常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．它们之间能发生下列反应（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出）

请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质E的名称为______、H的化学式为______．
（2）写出过量C与乙反应的化学方程式：______．
写出反应⑦的离子方程式：______．
（3）实验室检验物质F中阳离子的方法及现象是：______．
（4）实验室中将物质F与物质D混合，得到物质J，J转化为H的现象是：______．

参考答案：金属单质A的焰色反应为黄色，则A是Na，Na和水反应生成NaOH和H2，所以甲是H2，D是NaOH，NaOH和金属单质B反应生成氢气，则B是Al，黄绿色气体乙是Cl2，氢气在氯气中燃烧生成丙，则丙是HCl，E是盐酸，H是Fe（OH）3，盐酸和金属单质C反应生成F，F被氯气氧化生成G，G和NaOH反应生成Fe（OH）3，则G是FeCl3，F是FeCl2，C是Fe，红色金属单质I为Cu，
（1）通过以上分析知，E的名称是盐酸，H的化学式为Fe（OH）3，故答案为：盐酸；Fe（OH）3；
（2）C是Fe，乙是Cl2，Fe在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl2△.2FeCl3，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu 2+，
故答案为：2Fe+3Cl2△.2FeCl3；2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu 2+；
（3）F中阳离子是Fe2+，亚铁离子能被氯水氧化生成铁离子，铁离子和无色硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，则亚铁离子的检验方法为：向F的溶液中滴入KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴入氯水溶液变为血红色，
故答案为：向F的溶液中滴入KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴入氯水溶液变为血红色；
（4）FeCl2和NaOH反应生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2不稳定易被氧化生成红褐色Fe（OH）3，所以看到的现象是：白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （8分）A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）

（1）若D为氧气，E为NaOH，C为NaAlO2，则单质A的名称为_______________________
B转化为C的化学方程式：____________________________________
（2）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性，则C的化学式为_____________
A转化为B的化学方程式：___________________________________
（3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，写出B转化为C的离子方程式：_______________________________

参考答案：（共8分）
（1）铝?（1分），? Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O（2分）?
（2）HClO （1分，）? 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（2分），
（3）2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （12分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答
下列问题：
（1）A物质的名称为_________，H与I反应的化学方程式??
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为?反应，引发该反应的实验操作是?
___?
（3）写出G→J的化学方程式：___?、
（4）A→H的离子方程式为___________________________________________
（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_____________________?_

参考答案：（1）氧化铝（1分）? 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl（2分）
（2）铝热（1分）?加少量KClO3，插上镁条并将其点燃（2分）
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Al(OH)3（2分）
（4）Al2O3+2OH-+H2O=2AlO2-+H2O（2分）
（5）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+（2分）

本题解析：本题是无机框图题，根据是找准突破点。D是一种红棕色固体，所以D是氧化铁，J是氢氧化铁，G是氢氧化亚铁。所以E是铁，F是氯化亚铁。A是一种高熔点物质，则A是氧化铝，所以B是氧气，C是铝，H是偏铝酸钠，I是氯化铝.

本题难度：一般

4、推断题  物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B________、E________、G?________；
(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是______，电解质溶液是_____________；
(3)反应②的化学方程式是__________________________________；
(4)将0.23?mol?B和0.11?mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12?mol?D，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入?0.50?mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度________(填“增大”、 “不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

参考答案：(1)SO2；H2SO4；Cu2O
(2)粗铜；精铜；CuSO4溶液
(3)?Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)?23.8L/mol；减小；降低；减小

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如图转化关系：

（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：
①X的电子式是______________?_，若丙为灰黑色固体，则其晶体类型为_________________(填分子晶体，原子晶体，混合型晶体)。
②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举一种气体______________。
③X与甲反应的化学方程式_________________________?_。
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：
①写出甲、乙、丙三种物质的化学式甲________?____、乙__________?__、丙________?____。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：?。

参考答案：（1）①，?混合型晶体
②水煤气等? ③2Mg+CO2==2MgO+C
（2）①Cl2、? Fe、? Br2? ②3 Cl2+2 Fe2++4Br-="=2" Fe3++2Br2+6Cl-

本题解析：略

本题难度：简单