1、简答题  有A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，而B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸铜中溶液会出现蓝色沉淀E．试推断（写化学式）A：______、B：______、C：______、D：______、E：______．

参考答案：A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，D为NaCl，若B的溶液滴加到硫酸铜中溶液会出现蓝色沉淀E，说明B是KOH．综上所述可知A为Na2CO3，B为KOH，C为NaHCO3，D为NaCl，E为Cu（OH）2；
故答案为：Na2CO3；KOH；NaHCO3 ；NaCl；Cu（OH）2．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分） A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中位置?
（2）写出C、H物质的化学式：C?；? H?[来源:
（3）写出反应①、⑥的化学方程式和③、⑦的离子方程式：
反应①：________________________________
反应⑥：________________________________
反应③：________________________________
反应⑦：________________________________
（4）反应⑥过程中的现象是??。

参考答案：（8分）（1）第四周期第Ⅷ族（2） C： FeCl2、H： Al2O3
（3）① 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；⑥ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；⑦2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）有白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色

本题解析：略

本题难度：一般

3、推断题  （14分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物,W是淡黄色固体。

据此回答下列问题：
（1）B、C、D的化学式分别为：B?、C?、D?；从物质分类角度，上图所给物质中属于钠盐的是?（填写化学式）。
（2）上图所给物质在6个反应中只做还原剂的有?（填写化学式）。
（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有?（填写序号）。
（4）写出A和X反应的化学方程式?；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的A的物质的量为?，反应中转移的电子数目为?。
（5）请写出C和W反应的化学方程式：?。
（6）请写出X和 Y反应的离子方程式：?。

参考答案：（1）SO2? CO2? SO3（各1分）? Na2CO3、NaHCO3 ?（全部选对得1分）
（2）C、SO2?（全部选对得1分）
（3）④ ⑤ ⑥（全部选对得1分）
（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）；0.5mol? 1.204×1024（各1分）
（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
（6）H++HCO3-＝CO2↑+H2O（2分）

本题解析：由题意“B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物,W是淡黄色固体”可推知B为二氧化硫，D为三氧化硫，X为硫酸，W为过氧化钠，再由“只有A是单质，常温下B和C呈气态，”可推知C为二氧化碳。则E为碳酸钠，Y为碳酸氢钠，A为碳。
（1）SO2? CO2? SO3? Na2CO3、NaHCO3 ?
（2）整个过程只有①②③属于氧化还原反应，①中C做还原剂，②中二氧化硫做还原剂，③中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂。
（3）④ ⑤ ⑥属于非氧化还原反应。
（4）A和X反应为C与浓硫酸反应，方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
根据方程式可知生成1mol二氧化硫需反应0.5molC，转移电子数为2mol即2NA。
（5）C和W反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（6）请写出X和 Y反应的离子方程式：H++HCO3-＝CO2↑+H2O
点评：本题不难，根据题目的信息，结合所掌握的物质的特性，可推出相关物质。

本题难度：困难

4、填空题  A、B、C、D为四种由短周期元素形成的化合物，它们的焰色反应均为黄色，并有下列转化关系。A中既含有离子键又含有非极性共价键，D含四种元素。

(1)A的电子式是?。
(2)把1 molCO2通入含2 molC的溶液后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是?。
(3)1 molA与2 molD固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体是??(用化学式表示)。

参考答案：
(1)Na+Na+
(2)c(Na+)> c (CO32-)> c (OH-)> c (HCO3-)> c (H+)
(3)Na2CO3

本题解析：
本题考查元素的推断。关键在于找到题眼进行突破，本题的题眼有它们的焰色反应均为黄色——说明是由Na的化合物，在钠的化合物中只有Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键，故可确定A是Na2O2，Na2O2能与H2O生成NaOH，与CO2反应生成Na2CO3，而1 molCO2只能与含1 mol Na2CO3的溶液，故C应该是NaOH，B为Na2CO3，D是四种元素组成，和NaOH反应生成Na2CO3，故D应为NaHCO3。

本题难度：一般

5、填空题  中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体．（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：
（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式______．
（2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为______．
（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是______．
（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）______．
（5）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式______．将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为______．
（6）确定E中阳离子实验的方法为______．

参考答案：D是红棕色气体，说明D是二氧化氮；甲是黑色非金属单质，且和A的浓溶液反应生成二氧化氮，说明甲是碳，A溶液是浓硝酸，则B是二氧化碳，C是水；二氧化碳和足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，而二氧化碳和少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠和水，所以G是碳酸钠，而H是碳酸氢钠；二氧化氮和水反应生成硝酸；由硝酸和少量乙反应生成F，和过量乙反应生成E，F和乙又可生成E，可知乙为金属铁，而F为硝酸铁，E为硝酸亚铁，
（1）D是红棕色气体，说明D是二氧化氮；由甲是黑色非金属单质，且和A的浓溶液反应生成二氧化氮，说明甲是碳，A溶液是浓硝酸，则B是二氧化碳，C是水，反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）?△?.??CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案为：C+4HNO3（浓）?△?.??CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，溶液显示碱性，离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，而碳酸钠受热稳定，可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故答案为：加热；
（4）能使湿润的红色石蕊试 91ExaM.org纸变蓝色的气体反应是氨气，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，由于铵根水解导致溶液显示酸性，故答案为：NH4++H2O

NH3?H2O+H+；
（5）向硝酸亚铁中加入硫酸，相等于存在硝酸，硝酸可以将亚铁离子氧化，实质是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，硝酸亚铁易被氧气氧化为硝酸铁，三价铁水解生成氢氧化铁，受热分解为氧化铁，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3?Fe3++NO↑+2H2O；Fe2O3；
（6）亚铁离子易被氧化为三价铁，三价铁遇到硫氰酸钾显示红色，亚铁离子的检验方法：先加入KSCN溶液无变化再加入氯水（或盐酸等）溶液变红色，故答案为：先加入KSCN溶液无变化，再加入氯水（或盐酸等）溶液变红色．

本题解析：

本题难度：简单