1、选择题  燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是
[? ]
A．负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32- +7H2O
B．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．随着反应进行，电解质溶液碱性不变
D．该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4 +2O2=CO2+2H2O

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO2，电解质溶液为30%硫酸，工作时反应为：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O?下列结论正确的是(B?)
A．PbO2为正极，被氧化
B．电池电解质溶液的密度不断减小
C．c(H+)逐渐增大
D．H+向负极移动

参考答案：B

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。放电相当于原电池，所以二氧化铅是正极，被还原，A不正确。放电时生成硫酸铅沉淀，所以密度减小，B正确。放电消耗氢离子，浓度降低，C不正确。阳离子向正极移动，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是（?）
A．该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH
B．放电时外电路电流由Zn流向MnO2
C．电池工作时OH-向锌电极移动
D．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH—

参考答案：B

本题解析：本题考查电化学有关知识。从电池总反应式可知，Zn被氧化，为负极，MnO2被还原，为正极，电解质是KOH，A正确；放电时电流从正极MnO2流向负极Zn，B不正确；内电路，负极产生Zn2+，电池工作时OH-向锌电极移动，C正确；该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH—，D正确。

本题难度：简单

4、选择题  据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为
则下列说法错误的是
[? ]
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e- ＋8OH- ＝ CO32- + 6H2O
D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法中错误的是（　　）
A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极
B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

参考答案：A、原电池工作原理是，负极失电子，发生氧化反应，故A正确；
B、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故B正确；
C、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故C正确；
D、电池工作时，电子由负极流向正极，根据异性电荷相吸，溶液中K+、H+向正极移动，OH-向负极移动，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单