参考答案：C

本题解析：A、电子流向a电极，因此a电极正极，A错误；B、原电池中阴离子向负极移动，则O2－移向电池的负极，B错误；C、b电极是正极，氢气得到电子，电极反应式为2H2－4e－＋2O2－==2H2O，C正确；D、a极是负极，氧离子失去电子，电极反应为2O2——4e－==O2↑，D错误，答案选C。
考点：考查原电池原理的应用

本题难度：一般

2、填空题  (14分)
（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________。
这种电池还有一个缺点：即使不用，放置过久，也会失效，请说明失效的原因_________。
（2）为提高电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上做了改进，制成了碱性锌锰电池。其总反应为：
Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
写出该电池正极反应式___________。电池工作时，电子流向?（填“正”或“负”）极。
（3）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是?。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为?。
（4）生产MnO2另一种方法：以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

参考答案：
（1）在外壳套上防腐金属筒或塑料筒? 1分
作为电解质的NH4Cl的水溶液会水解使溶液显酸性2分
（2）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－? 2分?正极? 1分
（3）2H++2e-=H2↑?2分? 87g?2分
（4）①MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O? 2分
②Cu2＋? Zn2＋?各1分

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （6分）甲醇(CH3OH)和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：

根据要求回答下列问题：
（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为                        。
（2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)        ΔH = -90.8kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH = -23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)      ΔH = -41.3kJ·mol-1
完成热化学反应方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)；ΔH =         。
（3）某科研机构研制的一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)，该电池有较高的安全性。该电池总反应为CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，其工作原理如图所示。

电极a的电极反应式为                   。

参考答案：（1）CH4+H2OCO+3H2 （2分）（2）-246.4kJ·mol-1（2分，无单位不得分）
（3）CH3OCH3-12e-+3H2O2CO2+12H+（2分）

本题解析：（1）从流程图看出CH4和H2O在催化剂的作用下反应生成了 CO和H2，化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2 （2）①×2+②+③可得总反应，则ΔH =-90.8×2-23.5-41.3=-246.4kJ·mol-1[来（3）在燃料电池中，燃料反应的一极是负极，氧气反应的一极是正极，所以a是负极,失去电子，电极反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O2CO2+12H+[
考点：根据条件书写化学方程式、热化学方程式的计算、燃料电池电极反应的书写。

本题难度：困难

4、选择题  目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的陶瓷作固体电解质，反应为，以下说法正确的是
A．放电时，硫作负极，电极反应式为： +2e-=Sx2-
B．放电时，电池中消耗4.6g Na，反应中转移1.204×1023个电子
C．该反应一定是一个自发进行的吸热反应。
D．放电时，电子从钠极经外电路流向到硫极，再从硫极经内电路流向钠