1、选择题  如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是

参考答案：A

本题解析：A、向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，正确；B、向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，错误；C、向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，氨气与氯化铜溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，错误；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3?H2O，电子生成OH-离子，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中，正确的是(　　)
A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体
C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性
D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

参考答案：D

本题解析：二氧化硫的漂白原理是和有色物质化合生成不稳定所谓无色物质，所以SO2不能漂白酸碱指示剂，A不正确。浓硫酸需要在加热的条件下才能迅速和铜反应，B不正确。浓硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2是利用了硫酸的酸性而不是强氧化性，因为该反应不属于氧化还原反应，C错误。所以正确的答案是D。

本题难度：一般

3、填空题  氨在国民经济中占有重要地位。
（1）NH3的电子式为?
（2）实验室中制取氨气的化学方程式为?，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因?；
溶液中离子浓度由大到小的顺序为?
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：?

（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式?；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 ?
（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式?。
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________

参考答案：（1）(1分)
（2）2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O?(2分)NH４＋＋H２ONH３·H２O＋H＋(1分)
c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－）?（1分）
（3） NH3＋H２ONH３·H２ONH４＋＋OH-?
NaOH溶于水发生电离，使c（OH－）增大，平衡向生成NH3的方向移动，NH3逸出（2分）
（4） 2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+?(1分)? (答案合理即给分)
3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(1分)? (答案合理即给分)
（5）N2H4－ 4e—+ 4OH—?＝N2+4H2O?(2分)
（6）3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2? +? 4H2O? (2分)

本题解析：（1）N原子分别与3个H原子形成一对共用电子，电子式为：
（2）实验室用Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3，化学方程式为：2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O；生成的产物为NH4Cl，水解显酸性，离子方程式为：NH4++H2O NH3?H2O+H+；NH4+水解浓度小于Cl?，溶液显酸性则H+浓度大于OH?浓度，所以c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－）。
（3）氨水中存在平衡：NH3＋H２ONH３·H２O NH４＋＋OH-，NaOH溶于水发生电离，使c（OH－）增大，并且溶解时放热，平衡向生成NH3的方向移动，NH3逸出。
（4）SO2、H2O、NH3反应可生成SO32?，SO32?与Ba2+结合生成BaSO3沉淀，离子方程式为：2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+ ；SO2被NO3?、H+氧化为SO42?，SO42?与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，离子方程式为：3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
（5）N2H4在碱性条件下失电子生成N2和H2O，配平可得电极方程式：N2H4－ 4e—+ 4OH—?＝N2+4H2O。
（6）n(NO)：n(NO2)=1：3，则方程式中NO与NO2的系数为1:3，可得化学方程式：3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2? +? 4H2O。

本题难度：困难

4、选择题  白磷和红磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（?）
A．物理变化
B．化学变化
C．氧化还原反应
D．非氧化还原反应

参考答案：BD

本题解析：有新物质生成，但无化合价变化。

本题难度：简单

5、选择题  科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N2H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是（?）
A．N4和N2互为同素异形体
B．14N与14C互为同位素
C．N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用
D．8NH3＋ 4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子

参考答案：B

本题解析：N4与N2都是N元素的单质，A对；14N与14C是不同元素的原子，B错；草木灰水解显碱性，N4H4(SO4)2中的N4H44+在碱性条件下生成N4分子不能被植物吸收，C对；8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O反应中4 mol NH3反应生成1 mol N4，转移电子的物质的量为12 mol，生成0.1 mol N4转移电子的物质的量为1.2 mol，D对。

本题难度：一般