1、计算题  

已知:
4NO+3O2+2H2O? 4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）a mol NO完全转化为HNO3需要氧气?mol。
（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨与空气混合物中氨的体积分数为?（保留2位小数）。
（3）20.0 mol的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高温下NO和O2不反应）
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
（4）20.0 mol的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。
①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式?。

参考答案：
(1)0.75a? (2)0.14? (3)97.5%
(4)①

②n(A)=

本题解析：（3）设生成HNO3的物质的量为x。则
4（2x+18.0 mol×+12.0 mol）="150.0" mol
解得x="1.5" mol
NH3的转化率=×100%=97.5%

本题难度：一般

2、选择题  无色的混合气体甲，可能含有NO、、、、中的某几种．将100mL甲气体经过图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余．则甲气体的组成为（　）

A．、、
B．、、
C．、NO、
D．NO、、

参考答案：C

本题解析：本题以实验的形式考查了几种常见气体的化学性质，培养学生综合应用能力，可用排除法解答．最后水充满集气瓶，故肯定不含；A，D错．又起始混合气体为无色，肯定不含，B错．

本题难度：简单

3、填空题  硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面
（1）根据以上所述可知硼酸应属于_____________。
A．强酸? B．中强酸? C．弱酸
（2）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式（注明反应条件）_______________________________________。
（4）已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是（写电离方程式）_________________________________。

参考答案：（1）C
（2）3
（3）
（4）H3BO3 +H2O B(OH)4-+H+

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （6分）如图所示，试管中集满干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水．滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：NH3＋Cl2→N2＋HCl并产生红光和白烟。

请根据以上反应和现象回答下列问题：?
（1）标志反应全部完成的现象是______．
（2）反应完毕后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管，在室温时，进入试管内的水约占试管容积的______。
（3）反应中生成的白烟是______。
（4）用写出试管中反应的化学方程式________。

参考答案：（1）不再产生红光和白烟（2）2/3（3）NH4Cl（4）8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2?

本题解析：由题意知因发生反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2时放出大量的热而产生红光和白烟．当不再产生红光和白烟时表明不再放出大量的热，此时反应已经完成．由反应方程式可知，反应产生的N2为参加反应的Cl2的物质的量的（1/3），故进入试管的水的体积约为试管容积的（2/3）．显然白烟为NH4Cl。

本题难度：简单

5、选择题  足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗多少体积的NaOH是
A．60mL
B．45mL
C．30mL
D．15mL

参考答案：A

本题解析：在整个反应过程中，Cu失去电子被HNO3中N得到，使N元素化合价由+5价降低为+4、+2价；当通入1.68LO2(标况)后，化合价降低的N元素又被氧气氧化成+5价N；因此，在反应中，铜失去的电子数等于氧气得到的电子数，即，


所以溶液中；使铜离子恰好完全沉淀需NaOH的物质的量为0.3mol；则需

本题难度：一般