1、选择题  由NO2和O2组成的混合气40 mL，通过足量的水吸收后剩下5 mL气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比为
A.1∶3
B.3∶1
C.7∶1
D.5∶3

2、填空题  海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和?池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：?（写一点即可）。
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：
①海水不能直接通入到阴极室中，理由是?。
②A口排出的是?（填“淡水”或“浓水”）。

（3）用苦卤（含等离子）可提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：?。
②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？?。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是?。

3、填空题  金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为?。
(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式?。
(3)写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式?。
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：?(用化学方程式表示)
(5)Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是?。

4、计算题  标准状况下，将NO、NO2和O2的混合气体充满一烧瓶后，将烧瓶倒扣于盛满水的水槽中；一段时间后，观察到水充满整个烧瓶，若不考虑溶质进入水槽的水中，那么所得烧瓶中溶液的物质的量浓度的最大值为，最小值为。

5、计算题  将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO2和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体。求：
（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比；
（2）原硝酸的物质的量浓度；
（3）NO和NO2的体积比；
（4）写出总的化学方程式。