1、选择题  0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是
A．0.3 mol
B．0.6 mol
C．0.4 mol
D．0.2 mol

参考答案：D

本题解析：根据化学方程式3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑可知，反应中被还原的硝酸是参加反应的硝酸的1/4，所以如果0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是0.2mol，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重学生计算能力，特别是巧解技巧的培养和训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学习效率。该题还需要注意的是审题，即是计算参加反应的硝酸，还是被还原的或未被还原的硝酸。

本题难度：简单

2、选择题  人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液。该电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法中正确的是（?）
①锌为负极，Ag2O为正极；②放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
A．①
B．①②④
C．①②③
D．①②③④

参考答案：C

本题解析：根据电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液PH值的变化。
④溶液中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，故错。故选C。
故选C。
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池正负极的判断方法、外电路中电子的流向、电极附近离子浓度的变化导致溶液PH值的变化即可解答本题。

本题难度：简单

3、选择题  下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）
A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀
D．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

参考答案：A．轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故A正确；
B．镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，发生原电池反应而可用电化学知识解释，故B正确；
C．埋在潮湿土壤里的铁管，铁、C和潮湿的空气形成原电池，加快了铁的腐蚀，而干燥土壤里的缺少电解质溶液，不能形成原电池，不易腐蚀，属于此现象与电化学知识有关，故C正确；
D．银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极
B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等
C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极
D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极

参考答案：C

本题解析：电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极腐蚀，A错误。电解氯化铜时，阳极和阴极得失电子相等。钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极。原电池工作时，阳离子移向电池的正极。

本题难度：一般

5、选择题  下列事实中，与电化学腐蚀和防护无关的是
[? ]
A.?大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中
B.?在电线的外面常包裹一层塑料
C.?埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D.?减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单