1、选择题  海水是镁资源的贮存库，从海水中提取MgCl2用于制取金属镁，以被广泛的应用于工业生产，其制取镁的方法是
[? ]
A．热分解法　　
B．用CO还原　　
C．电解法　　
D．湿法冶金

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  水资源非常重要，海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是
[? ]
A．过滤法
B．蒸馏法
C．分液法
D．萃取法

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl?②Cl+H2→HCl+H?③H+Cl2→HCl+Cl?…
反应②中形成的化合物的电子式为______；反应③中被破坏的化学键属于______键（填“极性”或“非极性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是______．
（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第______周期______族．
（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是______．
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d?卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键______断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②卤素单质键能大小与键长的关系为：______．

参考答案：（1）反应②中形成的化合物是氯化氢，氯化氢为共价化合物，一个氢原子核外为1个电子，1个氯原子核外最外层有7个电子，HCl分子中共用一对电子，所以电子式为



；反应③为氢原子和氯气反应，所以破坏的是氯气分子中的氯氯键，同一元素组成的双原子分子为非极性分子，所以破坏的是非极性共价键，
故答案为：



；非极性；
（2）短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA，
故答案为：S＞Cl＞F；?三；IA；
（3）a．卤化银的颜色按AgCl为白色固体、AgBr为浅黄色固体、AgI为黄色固体，所以它们的颜色依次加深，故a正确；
b?同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，故b错误；
c?随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以其阴离子失电子能力逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误；
d?随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以单质F2、Cl2、Br2、I2中与氢气化合逐渐困难，故d错误；
故答案为：a；
（4）①从卤素单质的键能大小图可知，氯气分子中氯氯键的键能大于溴单质中溴溴键，而氯原子的得电子能力大于溴，所以非金属性强的卤素，其单质分子的化学键不一定容易断裂，
故答案为：不一定容易；?
②同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，从卤素单质的键能大小图可知，除F2外．键长增大，而键能与键长成反比，所以依次减小，
故答案为：除F2外．键长增大，键能减小；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关资源的开发利用说法正确的是（ ? ）

A．从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应
B．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2
C．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
D．Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图所示

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________________，MgSO4完全转化为沉淀，加入①的量应_______________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。
(3)无水MgCl2在熔融状态下，如何得到单质镁？____________________。 ?
(4)写出①、②两个过程中发生反应的离子方程式：_____________________________。

参考答案：(1)Ca(OH)2；过量?
(2)过滤?
(3)电解法；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑?
(4)①Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、②Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

本题解析：

本题难度：一般